题型一单一(或混合)溶液中离子浓度比较1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( )A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是( )A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)题型二和图像相关的离子浓度比较5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)C．pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－17．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)8．(2018·武汉一模)25℃时，H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11。

室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。

下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。

下列说法错误的是( )A．A点所示溶液的pH＜11B．B点所示溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成9．(2018·江西五市八校高三联考)25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(H2SO4视为二元强酸)。

下列说法错误的是( )A．a点溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)C．de段上的点均满足关系式：c(NH＋4)＋c(Na＋)＞2c(SO2－4)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强10．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L －1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)答案精析1．C2．C [根据电离平衡常数可知酸性CH 3COOH ＞H 2S ＞HBrO ＞HS －，故pH 相等的CH 3COOH 、HBrO 溶液中HBrO 的浓度大，消耗的NaOH 多，A 错误；根据电荷守恒式可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (X －)，X －代表BrO －、CH 3COO －，由于NaBrO 水解程度大，溶液碱性强，c (H ＋)小，故NaBrO 溶液中离子总数小，B 错误；由酸性CH 3COOH ＞H 2S ＞HBrO ＞HS －，可知物质的量浓度相等的CH 3COONa 、NaBrO 和NaHS 溶液的pH ：NaBrO ＞NaHS＞CH 3COONa ，C 正确；由物料守恒，可知c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]，D 错误。

]3．B [由电荷守恒可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (HCO －3)，故A 项错误；碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，且HCO －3、CO 2－3水解使溶液呈碱性，则c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (H ＋)，B 项正确；设碳酸钠为1mol ，碳酸氢钠为2mol ，则n (Na ＋)＝4mol ，n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＋n (HCO －3)＝3mol ，则3c (Na ＋)＝4c (CO 2－3)＋4c (H 2CO 3)＋4c (HCO －3)，C 项错误；由电荷守恒可知c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (HCO －3)，由物料守恒可知3c (Na ＋)＝4c (CO 2－3)＋4c (H 2CO 3)＋4c (HCO －3)，则c (OH －)－c (H ＋)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)－c (HCO －3)＝43c (H 2CO 3)＋13c (HCO －3)－23c (CO 2－3)，故D 项错误。

]4．D [向0.10mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中通CO 2至溶液为中性：c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒知，c (NH ＋4)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，A 项错误；NaHSO 3溶液中由物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)，通入NH 3后溶液呈中性，由电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，联立可得：c (NH ＋4)＋c (H 2SO 3)＝c (SO 2－3)，则c (SO 2－3)＞c (NH ＋4)，B 项错误；向0.10mol ·L －1Na 2SO 3溶液中通入SO 2至溶液pH ＝7，发生反应Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，反应后溶液中的溶质为NaHSO 3、Na 2SO 3，则c (Na ＋)＜2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]，C 项错误；向0.10mol ·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液中的溶质为NaCl 、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (Cl －)，由物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)，则c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，D 项正确。