（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH4Cl溶液B.Na2CO3溶液C.(NH4)2SO4溶液D.KNO3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。
反应生成1mol Se，转移的电子数为A.2N AB.4 N AC.6 N AD.8 N A4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，铝催化剂N SmI H O NH SmI OH262622362()其反应原理为。
下来说法错误的是室温A.NH3是电解质B.该反应中SmI2是还原剂C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)6.右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误的是A.N2O5B.NO2C.NH3D.HNO27.下列有关实验的操作正确的是8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是A.Al3＋、NH4＋、NO3－、OH－B.H＋、Ba2＋、S42－、ClO－C.NH4＋、H＋、NO3－、I－D.Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是10.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.Pb颗粒投入CuSO4溶液中B.CuO与C混合高温灼烧C.向MnO2粉末上滴加H2O2溶液D.向MgCO3悬浊液中滴加NaOH溶液并加热11.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径为10－9～10－7mC.硫代硫酸钠是强电解质D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路”12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L l mol·L－1盐酸中HCl分子数为N AB.标准状况下，18g NH4＋中质子数为10N AC.100 g 15%的甲醛(HCHO)溶液中氢原子总数为N AD.30 g MgSO4中氧原子数为N A13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OB.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.I2溶于热的NaOH溶液有NaIO3生成：I2＋6OH－I－＋IO3－＋3H2O14.向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。
测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL。
则该样品中Na2S2O5的残留量为(已知S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋)A.0.001g·L－1B.0.002g·L－1C.0.064g·L－1D.0.19g·L－1'第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(12分)H2S、SO2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：Ⅰ.H2S的除去方法1：生物脱H2S。
①H2S＋Fe2(SO4)3＝S↓＋2FeSO4＋H2SO4硫杆菌②4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O(1)上述过程①中氧化剂为▲，当过程②中转移2N A个电子时，消耗标准状况下O2的体积为▲。
(2)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率她无菌时的5×105倍，则硫杆菌的作用是▲(3)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为▲。
反应温度过高，反应速率下降，其原因是▲方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
(4)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为▲。
Ⅱ.SO2的除去双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。
N OH Na SOa2溶液溶液①SO23②CaO(5)写出①的离子方程式：▲。
(6)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
从平衡移动的角度，简述②中NaOH再生的原理：▲。
16.(12分)四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛应用于有机化合物的溴代、农药的制备等。
某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3OOOH3＋4Br2＋5NaOH→CBr4＋CH3OOONa＋4NaBr＋4H2O回答下列问题：Ⅰ.制取Br2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是▲；冰水的作用是▲。
②生成Br2的化学方程式为▲。
Ⅱ.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点为56.5℃)等试剂制取四溴化碳。
实验步骤如下：步骤1：向图2三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。
步骤2：将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃的条件下保持20min。
步骤3：在不断搅拌下摘入1.6g丙酮，维持温度在5～10℃，并连续搅拌4h。
步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。
①图2中仪器A的名称为▲。
②步骤2中滴入液溴之前，冷却至2℃的目的是▲。
③步骤4中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？▲。
④本次实验中产品的产率为▲。
17.(12分)NH4CNO、KCNO、NaCNO、Hg(CNO)2等氰酸盐广泛用于有机合成等领域。
回答下列问题：(1)与NH4CNO互为同分异构体的常见有机物的结构简式为▲。
(2)制取氰酸盐的方法很多。
①AgCNO固体与NH4Cl溶液反应制取NH4CNO的化学方程式为▲。
②KCN与Pb3O4共热可制取KCNO和单质Pb，该反应的化学方程式为▲。
③尿素[CO(NH2)2]与纯碱在500～600℃时熔融制取NaCNO的化学方程式为500~600o CNa2CO3＋2CO(NH3)2 2NaCNO＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O，该反应涉及的物质中属于强电解质的有▲。
(3)Hg(CNO)2热分解的化学方程式为2Hg(CNO)2 2CO2↑＋N2↑＋Hg＋Hg(CN)2。
①该反应属于▲(填四大基本反应类型)。
②反应生成1 mol N2，转移的电子数为▲。
18.(12分)蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如FeCl3蚀刻溶液、H2O2－盐酸及CuCl2－盐酸；碱性蚀刻液，如[Cu(NH3)4]Cl2溶液等。
回答下列问题：(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：▲。
②H2O2－盐酸：▲。
③[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻液：▲｛生成[Cu(NH3)2]Cl｝。
(2)利用废FeCl3蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]Cl2溶液和FeC l3·6H2O的主要步骤包括：用H2O2氧化废蚀刻液，通入氨气[CuCl2＋4NH3＝Cu(NH3)4Cl2，Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋]，固液分离，用盐酸溶解沉淀和FeCl3·6H2O的制备。
下列实验装置不能达到实验目的的是▲(填字母)。
A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3沉淀D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O(3)常用水合肼(N2H4·H2O)还原法回收CuCl2－盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。
19.(10分)醋酸铟是一种化工产品，可与乙二胺、氢氧化四甲铵等作用得到加合物，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料制备醋酸铟的流程如下：回答下列问题：(1)SnO2中Sn的化合价为▲。
(2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、▲。
(3)酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而▲(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，温度升高，硫酸浓度对铟的浸出率影响▲。
(4)酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为▲，酸溶后，欲得到醋酸铟晶体，需进行的实验操作是▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。