2019届高三化学第一次月考试题一、选择题。

（共14小题，每小题3分，共42分）1、生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB.1 mol甲苯含有6N A个C—H键C. 常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3、下列说法正确的是（）A、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。

B、36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LC、欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中D、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。

4、已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－217kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－3305、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱：Na>Mg>Al6、下列离子方程式书写正确的是（）A、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH++OH-NH3↑+H2O4MnO-10CO2↑+2Mn2++8H2OB、H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+6H++24C、浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O7、下列说法正确的是（）A 、1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB 、同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等C 、任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等D 、所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶118、下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）B ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na ＋)>c(CO 32－)>c(HCO 3－ )>c(OH －) >c(H +)C ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③D ．向0.1 mol ·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH －c NH 3·H 2O增大 9、下列各组离子能大量共存的是（ ）A 、与Al 反应放出H 2的溶液中： K +、4NH +、24SO -、3NO - B 、加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存:Na +、Cl -、23CO -、23SO - C 、无色溶液中可能大量存在Al 3+、N 、Cl -、S 2-D 、由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol/L, 一定可以大量共存K +、Na +、Cl -、3NO -10、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是11、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H 2S+HNO 3→S+NO+H 2O;下列说法中正确的是（ ）A 、该反应中的还原产物是SB 、若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6gC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强12、分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种13、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Z＞YC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z14、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )A.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0二、非选择题15、（共12分，方程式每个3分，其他每空2分）（1）、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：①写出A的电子式和C的化学式；②在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；写出D→C 反应的化学方程式。

③在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。

16、（共15分，离子方程式3分，其余每空2分）简答下列问题：（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。

其原因是(用离子方程式表达) 。

0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__ _____。

（2）．在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1，则v（O2）=________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。

（3）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO317、（共16分，第（5）小题每空3分，其余每空2分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。

18、选考题：共15分。

请考生从给出的2道题中任选1题解答18A．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。

预计于xx发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可）。

（3）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），PH3的立体构型为。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm18B. 【化学──选修5：有机化学】（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）G中含有的官能团名称是；F的分子式为．（3）D→E的化学方程式是．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为．（6）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1mol G完全燃烧生成8mol H2Od．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。