图1 图 2
2012年中考化学模拟题（六）
湖北省鄂州市吴都中学 付先
相对原子质量：H －1 O －16 S －32 Cu －64
一、选择题（本大题包括5小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共10分） 1．“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。
下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是 （ ）
A ．焚烧塑料以消除“白色污染”
B ．深埋含镉、汞的废旧电池
C ．C 3H 4＋2H 2＋2CO
C 5H 8O 2
D ．2KMnO 4
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
2．某同学为探究蔬菜、水果长期放置后维生素C 含量的变化，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C 能使淀粉碘溶液褪色，实验结果：新鲜黄瓜汁10滴、久置黄瓜汁20滴均刚好使淀粉碘溶液褪色。
则下列说法错误的是
（ ）
A ．该实验中使用的滴管大小一样
B ．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等
C ．维生素C 缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
D ．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C 含量低 3．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ）
A ．一滴水中大约有1.67×1021
个水分子，说明分子很小 B ．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C ．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D ．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 4．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法中，正确的是 （ ）
A ．此组实验，烧杯中的热水只起提高温度的作用
B ．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C ．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点 高低
D ．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃 烧现象
5．下列突发事故的处理措施正确的是
（ ）
A ．有人不慎跌入富含一氧化碳或硫化氢的深洞中，应立即下洞救人
B ．实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用水冲洗
C ．眼睛里不小心溅进NaOH 溶液，可立即滴入稀盐酸来中和
D ．厨房中因煤气泄漏出现较大气味时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，若有2个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分） 6．下列叙述正确的是
（ ）
A ．奥运场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金
B ．奥运期间使用的大型遥控飞艇内充的是又轻又安全的氢气
C ．奥运场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于新型有机合成材料
D ．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维属于合成有机高分子材料
△
催化剂
7．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是
（ ）
A ．30℃-40℃
B ．20℃-30℃
C ．10℃-20℃
D ．0℃-10℃
8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是 （ ）
A ．铝是一种较活泼的金属
B ．实验中发生的反应都是置换反应
C ．铝与氧气反应放出大量的热量
D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
9．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断不正确的是
（
）
三、填空题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分）
自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：
请回答11～13题。
11．图中的氧化物的化学式为_____________。
12．反应后的物质中氯元素的化合价分别为_____________。
13．该反应的化学方程式为__________________________________________。
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如
红
墨水
铝箔
下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断，完成14～16题。
14．由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是____________。
15．原营养液的组成可能是①_____________________________。
②_____________________________。
16．实验2中发生反应的基本类型为________________________。
四、实验题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分）
小明在研究性学习中了解到氢气具有还原性。
他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C 装置中发生反应的化学方程式为：CuO ＋H
2
Cu ＋H 2O
（提示：氯化钙固体可用作干燥剂，装置图如下图所示，部分起固定作用的装置未画出。
）
为测定该氧化铜样品中氧化铜的质量分数，请回答17
～19题。
17．第一小组设计如下实验方案：称取10g 样品，放在上图所示装置的玻璃管中，使其充分
反应，测得D 装置质量增加了1.8g ，则该样品中氧化铜的质量分数为_____________。
18．在第一小组设计的方案中，如果将B 装置删去，对测定的结果（填“有”或“无”）
_______________影响。
19．第二小组设计的方案：称取10g 样品，放入足量的稀硫酸中，欲计算该样品中氧化铜的
质量分数，还需测定的一种数据是_____________________________。
端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此激发了她的探究欲望。
请完成20～22题。
20．这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何？
小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。
你的新猜想：_______________________________________________________。
21．小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
△
实验1 实验2
A B C D 浓硫酸
锌粒和
稀硫酸 样品
氯化钙
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
_______________________________________________________________________。
22．下列物质①CaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽实验中CaCl2溶液的是___________（填序号）。
通过探究得知，保存NaOH溶液的方法是_________________________________________。
五、计算题（本题只有1小题，6分）
23．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）。
某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，可节约煤1.0×105t。
假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨？
（市教研室杨国安审题）
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括5小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共10分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．D
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，若有
2个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分）
6．AD 7．A 8．BD 9．B 10．D
三、填空题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分）
11．H2O
12．－1和＋1
13．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
14．K2CO3
15．①Ca(NO3)2、KCl ②Ca(NO3)2、KCl、KNO3
16．复分解反应
四、实验题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分）
17．80%
18．有
19．充分反应后剩余固体的质量
20．NaOH溶液全部变质
21．产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变色
22．③④，密封保存
五、计算题（本题只有1小题，6分）
23．解：m(s)＝1.0×105t×1%－2.0×105t×3.8‰＝240t （2分）
设每年可少排放SO2质量为x
点燃
S＋O2SO2
32 64
240t x （2分）
32/240t＝64/x
x＝480t （2分）
答：该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放480tSO2。