2021届高三化学11月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾用作净水剂B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2．下列表达式错误的是( )A ．HCl 电子式：H :ClB ．硫离子结构示意图：C ．10个中子的氧原子：18 8OD ．CO 2结构式：3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A ．①③④B ．①③C ．①④D ．①②③④4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A NC ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A ND ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 26．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－47．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是( )选项实验操作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3＋强B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO2－4C 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋D直接加热MgCl2·6H2O晶体获取无水MgCl2固体A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞R D．简单离子半径：T＞R10．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol －111．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g) =S 2(g)ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为A ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2－3ΔH 3）B ．ΔH 4=32（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2） C ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2+3ΔH 3） D ．ΔH 4=32（ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3） 二．填空13．(16分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：___________________________； ②NH 3的稳定性比PH 3________(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________________________ ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4和____________________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
14．(15分)利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe 2O 3与硫酸反应的离子方程式为_____________________________(2) 铁与水反应的化学方程式_____________________________(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 2、S 和________(填化学式)；Fe 3＋被FeS 2还原的离子方程式为________________________________________________________________________(4)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________(5)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____________________________________________________(6)若某溶液中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①②B．②③C．③④D．①④(7)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________________________，又变为棕黄色的原因是____________________________________________。
15．(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________ mol电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO－3(设氮元素都以NO－3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。
16(11分)．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键H—H N—H N≡N键能/(kJ·mol－1)436391945已知反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1试根据表中所列键能数据估算a的值为____。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________。