云南省保山市高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A . N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属2. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种3. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA4. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C . ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三下·温州开学考) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.1 6.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A . 烧杯B . 蒸发皿C . 瓷坩埚D . 铁坩埚（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是________。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是________。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是________。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为________g。
[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]②量取KMnO4溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、工业流程 (共1题；共2分)9. （2分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是________。
（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。
CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。
四、综合题 (共3题；共10分)10. （6分） (2017高二上·资阳期末) 根据问题填空：（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：________．（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P﹣P 198kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJ•mol﹣1 ， P﹣Cl 331kJ•mol﹣1 ．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=________．11. （2分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为________．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________．（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：________．（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________．（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g/cm3 ．（只要求列算式）．12. （2分） (2019高三上·南平期末) H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1） A的物质名称为________，H中官能团名称是________。
（2） E的结构简式为________，反应②的反应类型为________。
（3）反应①的化学方程式为________，反应⑥的化学方程式为________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。
I.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、实验题 (共1题；共8分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、考点：解析：三、工业流程 (共1题；共2分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：解析：四、综合题 (共3题；共10分)答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。