青海省高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉2. （2分）如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（）A . U形管内水的红色褪去B . 试管内溶液变红C . 气球a被吹大D . U形管中水位不变3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+6. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤7. （2分）(2020·丰台模拟) 根据元素周期律判断，错误的是（）A . 酸性：H3PO4＞H2SO4B . 稳定性：HF＞HClC . 原子半径：Na＞SD . 失电子能力：Ca＞Mg8. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列反应中热量变化与下图一致的是（）A . CO和O2反应B . Na和H2O反应C . NaOH溶液和HNO3溶液反应D . NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应9. （2分） (2019高二上·磐安期中) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的（）A . △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1B . △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C . △H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5D . △H7＜0，且该过程形成离子键10. （2分） (2018高三上·武汉月考) 韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . N极为电源负极，联氨从c口通入B . 负极上每消耗1mol N2H4 ，转移6mol电子C . 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D . 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O11. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好12. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。
充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（）A . 放电时Ni元素最先失去电子B . 放电时电子从a电极由导线移向b电极C . 充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D . 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g13. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原14. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）A . 电池中电流由正极流向负极。
锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电15. （2分） (2020高一下·太和期末) 金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法错误的是（）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C . M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD . 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜16. （2分）下列说法不正确的是（）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态17. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B . 固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体C . 白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力D . 如图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体18. （2分） (2015高二下·新疆期中) 某元素原子的价电子构型为3d54s2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族19. （2分） (2019高一上·大庆月考) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A . Fe3＋B . MnO4-C . Cl2D . HNO220. （2分）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B . Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C . K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D . K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-二、综合题 (共3题；共12分)21. （5分） (2019高一上·塘沽月考) 按要求填空（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为________。
（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为________。
（3） NaHSO4是一种________（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为________。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为________。
（5）配平下列方程式：________SO32-+________IO3-+________H+=________SO42-+________I2+________H2O （6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________。
22. （3分） (2018高三上·北京期中) 亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：（1） I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。
（2） II中反应的离子方程式是________。
（3） III中离子隔膜电解池的装置如下：①A的化学式是________，A在________口产生。
②m为________（填“阴”、“阳”）离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：________。
（4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。