湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11月）月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2．下列说法正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4．下列几组顺序排列不正确的是（）A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s) = P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2N AB．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN A/56D．60gSiO2含有的化学键数目为4N A8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-C．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－9．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（） A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>010．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是 ( )A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（） A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4 12．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．向Al 2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+13.某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（） A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C．该实验中共有两种气体生成D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解14．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H = -Q kJ/mol(Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量下列叙述中正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/315．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是（） A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2C．原溶液中n(Cu2+)=0.025mo l D．原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1 17．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（） A．开始加入合金的质量可能为16.4gB．标准状况下产物NO的体积为22.4LC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol18．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。
对上述流程中的判断正确的是 ( )①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-③.结合质子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA.①②B.②③C.①④D.③④第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题19．(13分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。
回答下列问题：(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)反应②的平衡常数的表达式为K= 。
温度升高时，反应①的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)(2)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。
如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段) 的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃①该反应△H______0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)=③在450℃时，该反应的平衡常数K= 。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填选项字母)A. I2与WI2的浓度相等B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生变化(3)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56 kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0 kJ•mol-1 。
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：。
20．(11分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。