福建省高三上学期化学11月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）
A . 氮元素均被氧化
B . 工业合成氨属于人工固氮
C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）
A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物
B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物
C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物
D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物
3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子
4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 原子半径：Cl＞F
6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）
A . 该装制能将电能转换为化学能
B . 电子由铜片流出经导线到锌片
C . 一段时间后，锌片质量减轻
D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色
7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）
A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2015高一上·青岛开学考) 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1） A中反应的化学方程式________；B中白磷不燃烧，原因是________
（2） D中看到的现象是________．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因________；用F装置收集气体的依据是________．
三、工业流程 (共1题；共2分)
9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为________，有较强的________（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42- ，此反应的离子方程式为________。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式________；
（4） C装置的作用是________。
（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进________。
四、综合题 (共3题；共10分)
10. （6分） (2016高二下·乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min 后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是________（填增大、减少或不变）．
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式________
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ，则0.01mol•L﹣1 N2H4水溶液的pH等于
________
（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式________
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．
实际操作中，增大N2O4 ，对此请给出合理解释________
11. （2分）(2020·宣城模拟) 铁、铜及其化合物应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态铁原子核外最后一个电子填充在________(填能级符号)，含有________个成单电子，具有磁性。
（2）铁氰化钾是检验的重要试剂。
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②铁氰化钾中，不存在________(填字母标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键
（3）血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图。
其中的化合价为________价，的杂化类型是________。
（4）合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。
图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成合金的晶体结构图。
在这种结构中，同一层的距离为。
① 合金中 ________。
②同一层中，原子之间的最短距离是________ ，设为阿伏加德罗常数的值，若要求算晶体的密度，还需要知道的物理量是________(钙、铜元素的相对原子质量为已知量)。
12. （2分） (2018高二下·河口期中) 根据图示内容填空：
（1）化合物A含有的官能团为________。
（2） 1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式为________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。
（4） B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是________。
（5） F的结构简式是________。
由E→F的反应类型是________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共8分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共2分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
解析：
四、综合题 (共3题；共10分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：
解析：。