人教版高二（下）模块检测化学试卷（有机化学基础）一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）1．（3分）下列不属于室内空气污染物质的是（）A．CO B．苯C．重金属D．甲醛2．（3分）下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol3．（3分）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mo l﹣14．（3分）下列化学反应△H的数值（放热）最大的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H1B．NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H3 D．NaOH（aq）+H2SO4（浓）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H45．（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2 C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2 D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q10.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q26．（3分）通过以下反应均可获取O2．下列有关说法不正确的是（）①光催化分解水制氧气：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6KJ•mol﹣1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.4KJ•mol﹣1③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H3=﹣180.5KJ•mol﹣1 A．反应①是人们获取H2的途径之一B．反应②、③都是化学能转化为热能C．反应H2O2（l）=H2O（g）+O2（g）的△H=﹣98.2 KJ•mol﹣1D．反应2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）的△H=﹣752.1 KJ•mol﹣1 7．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2。
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦8．（3分）一定量的Fe 与足量的0.5mol∕L 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．增加Fe 粉B．将Fe 改为用同质量的CuC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末9．（3分）如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。
关闭活塞K，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积都等于a L．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）．达到平衡时，A的体积为 1.2a L．下列说法正确的是（）A．反应速率：v（B）＜v（A）B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：p（B）=2p（A）D．若打开活塞K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L10．（3分）已知有生成NO气体的反应，N2+O22NO．在某容积恒定的密闭容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应．则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是（）A．气体的分子总数 B．气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．气体产生的压强11．（3分）某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L﹣1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（）A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大12．（3分）在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）13．（3分）向某绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点14．（3分）在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（）A．由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动D．该反应在不同温度下（T1＞T2），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示15．（3分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16．（3分）下列说法正确的是（）A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v（正）增大，v（逆）减小17．（3分）对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A．υ（A）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．υ（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．υ（B）=0.60 mol•L﹣1•min﹣1D．υ（C）=1.0 mol•L﹣1•min﹣118．（3分）在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH 溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1二．解答题（共5小题，满分46分）19．（4分）（1）在25°C 、l0lkPa 下，8g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出176kJ 的热量，则甲醇的燃烧热△H= 。
（2）化学反应中的焓变（△H ）句与反应物和生成物的键能（E ）有关。
已知： H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）△H=﹣185kJ/mol ，E （H ﹣H ）=436kJ/mol ，E （C1﹣C1）=247kJ/mol ，则E （H ﹣C1）= 。
（3）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；③将NaOH 溶液倒人小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。