鲁科版必修1：第三章自然界中的元素
第二节氮的循环学案第二课时
设计人：莱芜四中吕荣海
2009.11
【学习目标】
认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。

通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

【重点】
氨气与水的反应及还原性。

铵盐的性质、氨的实验室制法
【学法指导】
阅读课本和基础训练
【自学过程】
3、氨与铵态氮肥
1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

化学性质：与水的反应
氨溶于水可用下列过程表示
所得溶液称，呈性。

氨水中存在粒子
问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？
问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质
错误！未找到引用源。

错误！未找到引用
源。

与酸的反应
氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。

NH
3
与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；
与氧气的反应
由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。

氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。

化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、
和氮肥——尿素[CO(NH
2)
2 ]
2) 铵盐
铵盐都是晶体，都溶于水。

铵盐的主要化学性质有：
错误！未找到引用源。

受热容易分解。

如：
NH
4
Cl受热分解的化学方程式为：
现象为
；
NH
4HCO
3
受热分解的化学方程式：。

将生成的气体
通入新制的石灰水中，现象为。

错误！未找到引用源。

与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。

铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。

利用该性质可检验的存在。

3）NH
3
的制取
实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH
3
，反应的化学方程式为。

用法收集
NH
3。

检验集气瓶中的NH
3
的是否已收集满，方法
是。

可以用来干
燥NH
3。

（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P
2
O
5
）
针对性练习
1、下列说法正确的是：（）
A、NH
3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH
4
+
B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH
3
C、NH
3在催化剂存在下与O
2
共热生成NO
2
D、NO、NO
2都能溶于水生成HNO
3
2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，
因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是
A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强
D. NO是红棕色气体
3、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O
2反应生成B，B不溶于水，但却能与O
2
反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

E、A→B的化学方程式为。