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实验探究 实验现象
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮于水面 浮于水面
沉在底部
钠的形状是否有 变化
有无声音
熔为小球 发出嘶响
仍为块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
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2.结构式：
水
H—O—H
乙醇
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新知识—烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物称为 烃的衍生物。
②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙
醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生
石灰吸水，然后再加热蒸馏
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
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例3.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心 ，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象 是
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3.结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH 4.分子模型：
5.官能团：像这种决定有机物化学性质的原子或原 子团叫做官能团。
例如：溴乙烷中的溴原子、烯烃中的碳碳双键等。
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三、化学性质
1.乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
结论
物质的密度：ρ水>ρ钠>ρ乙醇
A．1.4 g C．4.4 g
B．2.2 g D．在2.2 g与4.4 g之间
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例6.有一种不饱和醇，其结构简式为CH2=CHCH2OH，请回答下列问题： (1)写出该化合物中官能团的名称________。 (2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。 ①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H2反应 ④与Na反应 ⑤燃烧反应 ⑥催化氧化反应 (3)下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是________(填序号)。
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三、化学性质
2.乙醇的催化氧化 2C2H5OH+O2 Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O
醛基
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【练习1】乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ D）
A.乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH－而显碱性
B.乙醇中的羟基可以和钠反应，同样也可以和氢氧 化钠溶液反应
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原
A．始终是红色 B．由红色变为黑色 C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色 D．在外焰是红色，到内焰变为黑色
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三、化学性质
2.乙醇的氧化反应 ①与氧气燃烧 CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热 是常用的燃料之一。
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②乙醇和强氧化剂反应
a.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，直接被 高锰酸钾氧化成乙酸
b.乙醇可以和重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应 橙色的重铬酸钾遇到乙醇时橙色变为绿色
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趣味小实验
步骤： 1.点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外 焰上灼烧至红热。 2.移开火焰迅速将铜丝放入盛有少量乙醇的试管 中，观察铜丝变化并闻液体的气味。
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实验现象
1.铜丝红色→黑色→红色 2.在试管口可以闻到刺激性气味 3.氧化铜保持红热
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例4.某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应 生成H2 2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质 的量为( )
A．0.05 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．0.75 mol
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例5.定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的 总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为( )
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7.实验中加热的目的是什么？
①加快反应速率；
②使生成的乙酸乙酯变成蒸汽与反应
物及时分离，提高酯的产率(乙酸乙
酯沸点:77℃)。
温度为什么不能过高？
温度不能过高，以减少乙醇和乙酸的 蒸发，防止生成乙醚
是否可以水浴加热？
不可以水浴加热，因反应所需温度高 于100℃
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乙醇除了用于造酒和作燃料外，还是工业生产和 科学研究中重要的溶剂、试剂和化工原料，医院 利用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒。
子不如水中的氢原子活泼
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三、化学性质
③酯化反应：醇与酸反应生成酯和水的反应
实验现象 液面上有透明的不溶于水的油状液体
产生，并可以闻到香味
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
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1.装药品的顺序如何？ 先加乙醇再加浓硫酸最后加入乙酸
2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂，吸水剂。 3.加入的碎瓷片的作用是什么？
防止液体暴沸 4.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？
乙酸、乙醇
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5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度， 以便使其分层析出
6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止倒吸
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生活中的两种常见的有机物 ——乙醇（俗称酒精）
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一、物理性质 颜 色： 无色 气 味： 有特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔、沸点： -117.3°C、78.5°C
Байду номын сангаас
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一、物理性质
•乙醇易挥发 •能够溶解多种有机物和无机 物，能与水以任意比互溶
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二、组成和结构 1.分子式：C2H6O 2.结构式：
剧烈程度：水更剧烈 反应实质：氢被置换
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电子式 电性 稳定程度 存在 来源 相同点
羟基
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氢氧根
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例1.在相同条件下,下列物质,分别加入大小相同的 金属钠,反应速率最快的是（ ） A.食醋 B.乙醇 C.苯 D.75%的酒精
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例2.下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水