计算题第三章滴定分析1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？解：设浓硫酸体积为V毫升1.84×V×96%=1×0.20×98.08V=11.1ml2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121VV=43.63mL3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示（1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3（2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH.解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2OTNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.010684.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁第四章酸碱滴定法1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb(1)HCN(9.21)解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKapKb=pKw-pKa=14-9.21=4.792.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=143.已知HOAc的pKa=4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。
计算下列溶液的pH:(1)0.10mol/LHOAc[H+]=cKapH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87(2)0.10mol/LNH3.H2O[OH-]=cKbpH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13(3)0.15mol/LNH4Cl[H+]=cKapH=5.04(4)0.15mol/LNaOAc[OH-]=cKbpH=8.964.计算下列溶液的pH;(1)0.10mol/LNaH2PO4c/Ka1≥10；c/Ka2≥10Kw [H+]=21Ka KapH=1/2*(pKa2+pKa3)=0.5*(2.12+7.20)=4.665.计算下列水溶液的pH ，括号内为pKa(1)0.10mol/L 乳酸和0.10mol/L 乳酸钠（3.76） [H+]=Cb CaKapH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76(2)0.01mol/L 邻硝基酚和0.012mol/L 邻硝基酚的钠盐（7.21） [H+]=Cb CaKapH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29(3)0.12mol/L 氯化三乙基胺和0.01mol/L 三乙基胺（7.90）同上(4)0.07mol/L 氯化丁基胺和0.06mol/L 丁基胺（10.71） 同上7.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000mol/L,当用0.1000mol/LHCl 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？其附近的滴定突越为多少？ 解：化学计量点时：[H+]=cKa =(0.05*10-9.21)1/2=10-5.25pH=5.25化学计量点前滴定剂的加入量为（-0.1%）19.98mL [H+]=Cb CaKa=19.98/0.02*10-9.21=10-6.21pH=6.21化学计量点后滴定剂加入量过量（0.1%）20.02mL[H+]=CHCl=0.02*0.01/40.02=5*10-5pH=4.313.称取混合碱试样1.2000g ，溶于水，用0.5000mol/L 的 HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml 然后加入甲基橙，继续滴加HCl 溶液至呈现橙色，又用去5.00ml,试样中含有何种组分？其百分含量各为多少？解：含有Na2CO3和NaOH WNaOH=mMNaOHV V c )21( *100=41.68 WNa2CO3=m CO MNa cV 2/3222*100=22.08 第五章 配位滴定法1. pH=5.0时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和EDTA 的浓度皆为10-2mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。
pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+? 解：pH=5查表得：lg αY(H)=6.45,lgKznY=16.50lgK ’znY=lgKznY- lg αY(H)=16.50-6.45=10.05lgCK ’znY=lg10-2*1010.05=8.05>6所以可用EDT A 标准溶液滴定2.假设Mg2+和EDT A的浓度皆为10-2mol/L,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）第二章一．选择题1.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则0.3060-0.3030=0.0030是（D.绝对偏差）2.分析结果出现下列情况，（C.称量时试样吸收了空气中的水分）属于系统误差3.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是：B.系统误差小4.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C.随机误差具有单向性）5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C.w(MgO)=19.96%）6.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应秤取：（B.0.2g）7.可以减少偶然误差的方法是：（D.增加平行测定次数）8.可以消除系统误差的方法是：（A.进行仪器校正）9.定量分析工作要求测定结果的误差（D.在允许的范围内）10．甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值报告为：甲：0.042%，乙：0.04201%，问正确报告应是（B.甲正确）二．填空题1．系统误差是由某一固定原因所造成，因而它具有（单向性，重复性）和可测性2.减少偶然误差的方法是：（增加平行测定的次数）3.由蒸馏水，试剂和器皿带进杂质所造成的系统误差，一般可做（空白试验）扣除4.检验和消除系统误差的有效方法有：（空白试验，对照试验，校正仪器）和分析结果的校正等方法。
5.要想获得较准确的测量结果，就必须（消除）系统误差，（减少）偶然误差，（避免）过失误差6.pH=0.03是（2）位有效数字，1.00×104是（3）位有效数字，500.0是（4）位有效数字,pH=10.08是（2）位有效数字，1.20×106（3）位有效数字，0.0300500是（6）位有效数字7.按照有效数字的运算规律，下列计算式的结果应保留几位有效数字213.64+4.402+0.3244 (5)位0.1000*(25.00-1.52)*246.47/1.000*1000 (4)位8.在分析过程中，下列情况会造成何种误差读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准（偶然误差）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）9.准确度是指（测量值）与（真值）的接近程度。
准确度的高低用（误差）来衡量10.精密度是指（各次分析结果相互接近的程度），精密度的好坏用（偏差）来衡量第三章滴定分析1.下列说法正确的是：（B.直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比）2.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁）3.下列操作中错误的是（D.用移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中4.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂有液珠5.用EDTA标准溶液滴定自来水以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（C.滴定管洗净后，未用EDT A标准溶液荡洗6.欲配置1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓HCl(12mol/L)多少毫升（B.8.4ml）7.欲配置1:5HCL溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水（D.20ml）8.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：（B.偏低）9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是（A返滴定）10.现需要配置0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选用哪种量器最为合适（C量筒）11.化学试剂按照规格通常分为四个等级，化学分析中最常使用的化学试剂纯度为（B.分析纯A.R. 红）12.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响（A.偏低）13.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差。
B.负误差。
C.无影响。
D.结果混乱A.标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3A.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码B.加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定D.配置标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀B.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管C.称量时，承接试样的锥形瓶潮湿二．填空题1.滴定度是指（每毫升标准溶液相当于待测组分的质量），可表示为（T待测物/滴定剂），单位为（g/ml）2.间接法制备标准溶液，常采用（用基准物标定）和（与其他标准溶液比较）两种方法来确定其准确浓度3.由于（反应速度慢），（试样不易溶解），或（无合适指示剂）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式4.滴定分析中，指示剂变色，称为（滴定终点）第四章酸碱滴定法一选择题1.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：B.KaKb=12.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的PH是：B.9.03.某弱酸HA的Ka=1*10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为：C.3.04.NH4+的Ka=10-9.26,则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：11.135.在纯水中加入一些碱，则溶液：（D.[H+][OH-]乘积不变）6.按质子理论，Na2HPO4是：（C.两性物质）7.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（A.H2Ac+---HAc）8.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：(C.H2PO4---HPO42-)9.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（C.H2SO4---SO42-）10.HPO42-的共轭碱是（C.PO43-）11.OH-的共轭碱是（B.H2O）12.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（A.HCN—NaCN）13.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是：（A.H2CO3和CO32-）14.浓度为C(mol/L)的H2SO4溶液的质子条件是：[H+]=[OH-]+[H2SO42-]+c15.浓度为c(mol/L)的NaHCO3溶液的质子条件是：（B.[H+]=[OH-]+[CO32-]-[H2CO3]16.浓度相同的下列物质水溶液的PH最高的是：（D.Na2CO3）17.相同浓度的CO32-,S2-,C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小）的顺序是：（S2->CO32->C2O42-）18.在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布系数中，那一种说法正确:( δH2C2O4随pH增大而减小)19.为标定HCl溶液可以选择的基准物是：（Na2CO3）20.六亚甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲PH范围是：（4——6）{pKb[(CH2)6N4]=8.85}21.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是：（NaB4O7.10H2O）22.欲配置pH=5.1的缓冲溶液，最好选择：（六次甲基四胺（pKb=8.85）23.欲配置pH=9的缓冲溶液，应选用：（NH3.H2O(Kb=1.8*10-5)24.强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（酚酞）25.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水（pH=4.7）的PH突跃范围为6.3——4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱，pH突跃范围为（8.3——4.3）26.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7——4.3，则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为（8.7——5.3）27.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LpKa=4.0的弱酸，突跃范围为7.0——9.7，则可用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LpKa=3.0的弱酸时突跃范围为：（6.0——9.7）28.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是（50）29.NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中：（化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大30.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl——0.1mol/LH3PO4混合液，在滴定曲线上出现个突跃（2）31.测定（NH4）2SO4中氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（NH4+的Ka太小）32.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（硫酸）33.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（0.1mol/LHF ）34.甲基红的变色范围是（4.4——6.2）35.甲基橙的变色范围是（3.1——4.4）36.酚酞的变色范围是（8.0——9.6）37.某弱酸指示剂KHIn=1.0*10-5,其变色范围应为：（4——6）38.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCOOH（Ka=1.8*10-4）溶液。