1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为% ，% 和%而铜的实际含量为%。

求分析的结果的绝对误差和相对误差。

解：三次测定结果的平均值X=% +% +%/3=%绝对误差E=X T -X=%%=%相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=%答：分析结果的绝对误差%，相对误差为%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：% ，% ，% ，%乙: % , % ，% ，%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。

解：甲测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=%甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=%乙测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=%由于D 甲<D 乙,说明甲的分析结果较为可靠答：甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±%。

今有一批硫酸，甲的测定结果为% ，% 乙的结果为% ，%。

问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？解：甲的测定的平均值为X 甲=%+%/2=%乙的测定的平均值为X 乙=%+%/2=%X 甲<X 乙且公差（允许误差）为≤±%，所以甲的分析结果合格。

答：甲的分析结果合格，硫酸的质量分数是%6.某铁矿石中的磷的测定结果为：% ，% ，% ，% ，%,试求算术平均值和标准偏差。

解：测定结果的平均值X=%+%+%+%+%/5=%标准偏差S=5/0.057%)-(0.055%0.057%)-(0.058%0.057%)-(0.057%0.057%)-0.056%(0.057%)-(0.057%22222++++=%答：平均值为%，标准偏差为%7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：% ，% ，% ，%。

当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？解：%和其他的数据相差太远，%是可疑数据。

先除去%再求剩余数据的平均值X=%+% +%/3=%剩余数据的平均偏差d=1/3(∣%%∣+∣%%∣+∣%∣)=%可以数据与平均值的绝对误差为∣%%∣=%>4d=%,所以数据%应舍去答：数据%应舍去8.测定某一热交换器中水垢的,P 2O 5和SiO 2质量分数（已校正系统误差）如下：W/%(P 2O 5): , , , , ,W/%(SiO 2): , , , , ,用Q 检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。

解：对P 2O 5的分析结果进行排序Q= 故不舍去，同理可得也不舍去P 2O 5的平均值X=%+%+%+%+%+%/6=%P 2O 5的平均偏差D=1/6（∣%%∣+∣%- %∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣）=%P 2O 5的标准偏差S=5/)8.69%-8.47%()8.52%-8.47%()8.45%-8.47%()8.44%-8.47%()8.38% -8.47%()8.32%-8.47%(222222+++++=%同理可得数据应舍去SiO 2的平均值为% 平均偏差为%标准偏差为%答：P 2O 5的分析结果的平均值为%，P 2O 5的平均偏差为%，P 2O 5的标准偏差为%，SiO 2的平均值为% ，SiO 2的平均偏差为%，SiO 2的标准偏差为%溶液中含纯H 2SO 4 ，则此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为多少？解：1L 溶液中含纯H 2SO 4 ，故C=m/M ×V ×10-3=×1=LC （1／2H 2SO 4）=2CH 2SO 4=L答：此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为mol/L溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？解：50gKNO 3溶于水并稀释至250mL ，故C= m/M ×V ×10-3=L答：此溶液的量浓度为 mol/L3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？解：稀释前后的物质的量相等有n1=n2即C1V1=C2V25mol/L×100×10-3=C2×500×10-3C2= mol/L答：此溶液稀释后的C(NaOH)为 mol/LNa2CO3溶于水中，C(Na2CO3)为多少？解： Na2CO3溶于水中，故C=m/M×V×10-3=××10-3 = mol/L答：C(Na2CO3)为 mol/L6.称取 H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液,求C（NaOH）为多少？解：根据H2C2O4·H2O与NaOH得化学计量关系n1:n2=2:1即m/M:CV10-3 =2:1 C= mol/L答：C（NaOH）为 mol/L7.称取基准物Na2CO3 标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液，计算HCl溶液的浓度为多少？解：根据Na2CO3与HCl的化学计量关系n1:n2=1:2即m/M:CV×10-3 =1:2 C= mol/L答：HCl溶液的浓度为 mol/L1.求下列溶液的PH（1）C(HCl)=LHCl溶液（2）C(NaOH)=LNaOH（3）C(HAc)=LHAc（Ka=*10-5）2.称取含钙样品,溶解后配成溶液，取出溶液，用C(EDTA)= mol/L EDTA标准溶液滴定，用去，求样品中CaO的含量？解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1即C1V1=C2V2 C2=L m=CVM×10-3 = gm总=4×m=W=m总/m样×100%=%答：样品中CaO的含量为%3.称取基准ZnO ，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去，求EDTA标准溶液的浓度？解：根据EDTA与ZnO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 C= mol/L答：EDTA标准溶液的浓度为 mol/L4.取水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时用 mol/L EDTA溶液滴定，消耗，另取水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示）解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n n1:n2=1:1即m/M= CV×10-3 PCaO=m/V样×10-3 =L同理加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M= CV×10-3 P CaO=m/V样×10-3=L滴定MgO消耗EDTA的体积为V=根据EDTA与MgO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M= CV×10-3 PMgO=m/V样×10-3 =L答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为L。

6.含铜，锌，镁的合金试样，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取调至PH=6，以PAN作指示剂，用L EDTA溶液滴定铜和锌，另取试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？解：根据镁和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=根据锌和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=滴定铜消耗的体积=根据铜和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=W铜=m/m总×100%=%W锌=m/m总×100%=%W镁=m/m总×100%=%答：铜的含量为%，锌的含量为%镁的含量为%1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K2Cr2O7)=L K2Cr2O7标准溶液，应称取K2Cr2O7基准物多少克？解：C(1/6 K2Cr2O7)=6C K2Cr2O7 C K2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr2O7)=L根据物质的量相等有m/M=CV×10-3 m=答：取K2Cr2O7基准物2.配制C(1/5 KMnO4)= mol/L KMnO4溶液700ml，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H2C2O4·2H2O多少克？解：C(1/5 KMnO4)=5C KMnO4 C KMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)= mol/L根据物质的量相等m/M=CV×10-3 m=根据KMnO4与H2C2O4·2H2O的化学计量关系n1:n2=2:5CV×10-3:m/M=2:5 m=C2O4·2H2O 。

AgNO3溶液，过量的Ag+需用去溶液，已知滴定 AgNO3溶液要3和NH4SCN的浓度？解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1，和NH4SCN与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1有如下关系m/M naCL= CV×10-3 C AgNO3(30- V)=C NH4SCN V1 C AgNO3V2= C NH4SCN V3解此方程可得出C AgNO3= mol/L，C NH4SCN= mol/L答：AgNO3的浓度为 mol/L，NH4SCN的浓度为 mol/L试液,用 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，求每升溶液中含NaCL多少克？解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=溶液中的NaCL的含量P=m/V×10-3=L答：每升溶液中含L。

5.将银合金溶于HNO3，滴定Ag+时用的LNH4SCN溶液，计算合金中的银含量？解：根据Ag+与NH4SCN的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=W=m/m总×100%=%答：合金中的银含量为%3.将硅酸盐试样做适当处理后得到不纯的SiO2含Fe2O3,Al2O3等杂质)，将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为，计算试样中SiO2的含量，若不用HF和H2SO4处理，分析结果的相对误差有多大?解：根据SiO2与SiF4的化学计量关系n1:n2=1:1 用HF和H2SO4处理后SiO2形成SiF4而逸出残渣经灼烧后为，故m SiO2 =如果不用HF和H2SO4处理W SiO2=×100%=%相对误差=%%/%×100%=%答：相对误差为%5/2()2)8.52%-8.47%(2)8.45%-8.47%(2)8.44%-8.47%+++。