碲 5s25p4
127.60
84 209 Po 210 钋 6s26p4
（210）
5
第16章 氧族元素
概述
元素符号 O
S
Se Te
第一电离能 (kJ·mol-1) 1314 1000 941 869
非金属
半金属
金属
OS
Se Te
Po
6
第16章 氧族元素
2. 价电子层结构及氧化态
概述
氧 O 2s22p4
+2,+6
晶体
分子 晶体
分子 晶体
红硒 (分子晶体)
灰硒 (链状晶体)
链状 晶体
金属 晶体
11
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
16.1 氧及其化合物
16.1.1 氧的成键特征
1、一般键型：离子键和共价键。
离子键：形成O2-阴离子，如M2O、MO等离子型 氧化物。
共价键：呈0、+2、-2、-1等氧化态，如O2、OF2、 H2O、H2O2等
O16、O17、O18
O18稳定同位素常作为示踪原子。
氧在自然界中的分布： O2 O3 （同素异形体）
14
第16章 氧族元素
1、氧气 氧的制备和空气液化 结构
分子轨道电子排布式：
16.1 氧及其化合物
( σ 1 s ) 2 ( σ 1 * s ) 2 ( σ 2 s ) 2 ( σ * 2 s ) 2 ( σ 2 p x ) 2 ( π 2 p y ) 2 ( π 2 p z ) 2 ( π * 2 p y ) 1 ( π * 2 p z ) 1 一个σ键，两个三电子 p 键
第16章 氧族元素
概述
第16章 氧族元素
(Elements of the Oxygen Family)
16.1 氧及其化合物
16.2 硫单质及硫化物 16.3 硫的氧化物
16.4 硫的含氧酸(盐)及衍生物
16.5 硒和碲
1
第16章 氧通性； 了解氧、臭氧、硫及其化合物在自然界的
9
第16章 氧族元素
概述
4. 键能 (Bond Energy)
元素符号
O S Se Te
单键的键能/(kJ·mol-1) 142 268 172 126
共价半径/pm
73 102 117 135
氧分子反常，具有较低的键能，原因是： ✓ 氧原子半径小，电子云密度较大，孤电
子对之间有较大的排斥力。
✓ 氧原子没有d轨道，它不能形成d-pp键，
所以O-O单键较弱。
r=73pm
10
第16章 氧族元素
5.氧族元素基本性质
概述
氧族 (VIA) 元素
存在 价层电子构
型
电负性
O
S
非金属 单质或矿物
2s22p4
3s23p4
3.44
2.58
Se
Te
Po
准金属
放射性金属
共生于重金属硫化物中
4s24p4
5s25p4
6s26p4
2.55
2.10
2.0
氧化值 －2, (－1) ±2,+4,+6 ±2,+4,+6 +2,+4,+6
铊
铅
铋
钋
砹
氡
M 18
L8
K2 4
第16章 氧族元素
氧族元素通性
1. 元素
8 16
O
17 18
氧 2s22p4
15.999
16 32 36
S
33 34
硫 3s23p4
32.066
概述
34 74 78
Se
76 80 77 82
硒 4s24p4
78.96
120 125
52 122 126
Te
123 128 124 130
概述
3. 电子亲和能 (Electronic Affinity)
Ⅵ A、 Ⅶ A元素电子亲和能 ( kJ·mol-1)
O -141（844.2） F
S -200 （531.6） Cl
Se -195 （420） Br
Te
-190
I
-328 -348.7 -324.7 -295.1
氧族元素的非金属性不及卤素
15
第16章 氧族元素
性质 在酸性介质中有强氧化性：
16.1 氧及其化合物
O 2 4 H 4e 22 O H E A 1.229 O 2 22 O H 4e4O E H B 0.401
Fe
S
H2S O2 + NH3 →
HI
CH4 …
Fe3O4, FeO, Fe2O3 SO2(g) S 或 SO2(g) H2O + N2 或 NO I2 CO2、CO 或 C …
过氧化氢的氧化还原性； 硫的氧化物及其含氧酸的化学性质。
3
第 VIA 族
第16章 氧族元素
概述
金属
IIIA IVA
0 电子层
非金属
2
He
VA VIA VIIA 氦 K 2
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F Ne
硼
碳
氮
氧
氟
氖
L8
K2
13 14 15 16 17 18
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
2s
2p
硫 S 3s23p4
3s
3p
硒 Se 4s24p4
4s
4p
碲 Te 5s25p4
5s
5p
能结合两个电子形成 -2氧化态化合物
7
第16章 氧族元素
概述
硫 S 3s23p4
3s
3p
3d
硒 Se 4s24p4
4s
4p
4d
碲 Te 5s25p4
5s
5p
5d
最高氧化数为＋6，与族数相一致。
8
第16章 氧族元素
如H3PO4、SOCl2等。
4、以分子为基础的化学键
O2分子结合电子、共用电子、失去电子或以孤 对电子进行配位等方式形成超氧化物、过氧化物、
二氧基离子或氧分子配合物。
13
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
16.1.2 氧 O2 (Oxygen)的单质
自然界中的氧有三种同位素：
单质氧的同素异形体
分布以及制备方法，了解水的结构和性质； 理解氧、臭氧、氧化物、过氧化氢的结构，
掌握其性质和应用； 理解硫及其化合物的结构，掌握其性质和应
用； 了解硒、碲的单质和化合物的性质。
2
第16章 氧族元素
概述
重点：
过氧化氢的氧化还原性； 硫化氢和硫化物的性质； 硫的氧化物及其含氧酸的化学性质。
难点：
2、离域π键：氧原子未参与杂化的p轨道上的电子
与其他原子形成多中心的离域π键。
12
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
3、配键
σ配键：p轨道上的电子进行配位，如H3O+。 π配键：p轨道上的电子与其他原子空的p轨道形成
π配键，如CO中的C→O。
d-p π配键: p轨道上的电子向中心原子d轨道配位。
M8 L8
K2
31 32 33 34 35 36
Ga Ge 镓锗
As 砷
Se 硒
Br 溴
Kr 氪
N8 M 18 L8
K2
49
50
51
52
53
54 O 8
In 铟
Sn 锡
Sb 锑
Te 碲
I 碘
Xe 氙
N 18 M 18 L8
K2
81 Tl
82 Pb
83 Bi
84 Po
85 At
86 Rn
P8 O 18 N 32