元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。

当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。

①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。

元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。

(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。

(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。

其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。

(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。

请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。

1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。

2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。

(1)①的基态原子孤电子数为_______，①的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______形；(2)①①①的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，①①的第一电离能大小关系为_______，①分别与①和①形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；(3)①的最高价氧化物的空间构型为_______；(4)写出与①①形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式_______；(5)一种中学常见化合物由①①①三种元素组成，其中含有的化学键类型为_______；A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键(6)①原子之间可以形成双键或叁键，但①原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是_______。

4．（2022·天津市武清区杨村第一中学高三阶段练习）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。

回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______。

它位于元素周期表的_______区。

(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______；3BA 分子中键角_______10928'︒(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。

(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。

(已知：101pm 10cm -=)5．（2022·北京·汇文中学高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X 由①①①三种元素组成，化合物Y 是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y 通入到200mL3mol/L 的X 溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

6．（2022·重庆市长寿中学校高三阶段练习）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。

X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Z最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期元素中最强；W基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反。

(1)基态X原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______。

原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用12+表示，与之相反的用12-表示，称为电子的自旋磁量子数。

对于基态X原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(用离子符号表示)(3)Q是生活中使用最广泛的一种金属。

①Q的原子结构示意图为_______。

①检验溶液中是否含3Q+离子的试剂是_______(填化学式)，现象为_______。

①Q的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是_______(填字母序号)。

A．B．C．D．7．（2022·福建省厦门集美中学高三阶段练习）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4①2①3可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。

8．（2022·重庆·高三期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。

M 元素与X 同主族，与W 同周期。

(1)M 在元素周期表中的位置___________。

(2)Z 、M 、W 三种元素离子半径由小到大的顺序是 ___________ (填相应的离子符号)。

(3)X 与Z 可分别形成10电子分子A 和18电子的分子B 。

A 的分子空间构型为___________，B 分子的电子式___________。

(4)由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的一种盐，该盐中含有的化学键类型为___________。

(5)Z 非金属性强于W ，下列选项中能证明这一事实的是___________。

A ．常温下W 单质熔沸点比Z 单质的高 B ．Z 的简单氢化物比W 的氢化物更稳定C ．在一定条件下可发生反应：Z 2 + 2X 2W = 2W + 2X 2ZD ．X 2W 的酸性比X 2Z 强(6)在一定温度下，向由X 、M 、Z 三种元素组成的化合物的溶液中通入Cl 2，所得溶液中3n(ClO ):n(ClO )3:1--=，写出总反应的离子方程式___________9．（2022·河北·石家庄市藁城区第一中学高三阶段练习）A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。

请回答：(1)A 的化学式为____。

(2)反应①的化学方程式为____。

(3)反应①的化学方程式为____，基本反应类型是____。

(4)反应①的化学方程式为____；基本反应类型是____。

(5)实验室检验D 物质常用方法是____。

10．（2022·山东省临沂第一中学高三阶段练习）图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X 加热分解生成的各种产物物质的量相等。

其中常温下A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：_______。

(2)写出A的电子式_______。

(3)写出下列变化的反应方程式：A→D：_______。

C→E：_______。

+→的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)在G Cu E11．（2022·河南·高三阶段练习）M、Q、R、X、Y、Z是前36号元素，它们的原子序数依次增大，其中M、R原子的3p轨道都有2个未成对电子，X、Y和Z原子的最外层都只有1个电子。

回答下列问题：(1)Y元素的基态原子核外共有____种不同运动状态的电子、____个未成对电子。