高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A 的电子式为____。
(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。
(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。
(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。
(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。
回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
金属M 在潮湿的空气中生锈有A 生成。
C 、D 是由短周期元素X 、Y 、Z 中两种组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 的原子最外层电子数之和为10，D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色气体单质，J 、M 为常见金属单质，I 有漂白作用。
请回答下列问题：(1)I 的结构式为_______。
(2)写出反应①的化学方程式：_______，反应中体现葡萄糖的_______性。
(3)4YX 与2X Z 中沸点较高的是_______(填化学式)。
(4)写出A 的化学式：_______。
(5)已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：_______。
(6)在含有K 和L 的混合溶液中，检验K 中金属阳离子的方法为_______。
4．（2022·云南·无高三期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______、_______、_______(填化学式)。
(2)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______，反应中Z 显示酸性和_______(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料。
从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na 2S+Sb.Na 2SO 3+Sc.SO 2+Na 2SO 4d.Na 2SO 3+Na 2SO 45．（2022·黑龙江·哈师大附中高三阶段练习）有一固体混合物，可能由23Na CO 、24Na SO 、4CuSO 、2CaCl 、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；①往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；①过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。
对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤①中的离子方程式：_______。
6．（2022·辽宁·高三阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在+Ag 、2Mg +、3Fe +、Cl -、23CO -、OH -、3NO -、+K 中的几种。
请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，此过程中涉及到的离子方程式有___________。
(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________。
7．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）已知A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2Ba +、Ag +、2Cu +、Na +中的一种，阴离子分别是23CO -、3NO -、24SO -、Cl -中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C 溶液呈蓝色；①若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B 中出现沉淀，D 溶液有无色无味的气体放出；根据①①的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_______；B_______。
(2)加入少量盐酸时D 中反应的离子方程式_______。
(3)写出C 与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
(4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A 的离子方程式_______。
①上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。
①如何判定无色溶液B 与稀硝酸发生了离子反应_______。
8．（2022·福建·莆田第十五中学高三期中）短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素T 、X 基态原子均有2个未成对电子，元素Y 基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于电子层数。
元素W 位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。
(1)①元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
①元素W 在周期表中的位置为_______，元素Y 在周期表_______区。
(2)有同学推测，YX 的熔点比氯化钠高，其原因是_______。
(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，，其化学式为_______，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______。
9．（2022·河南·南阳中学高三阶段练习）①．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A 为2NaAlO 溶液，写出A 与过量B 反应的离子方程式____________________.(2)若A 为Fe ，B 为稀3HNO ，则反应①(还原产物为NO )中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。
(3)若A 为2Cl ，B 为3NH ，当3NH 过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.(4)若A 为-11L 0.1mol L NaOH 溶液，B 为2SO ，当向A 中通入20.07mol SO 气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。
①．某澄清透明溶液中可能含有++2+2+2--2-2-43434K NH Cu Fe SO MnO CO SO 、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。
回答下列问题：(5)该待测液中一定含有的离子是+2-44NH SO 、和_______，一定不含有的离子是_______；(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。
(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。
10．（2022·江西省临川第二中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知：①A与D反应有气体生成，①A与E反应有沉淀生成，①B与E反应有沉淀生成，①B与C反应有沉淀生成，①C与D反应有气体生成，①在①和①的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：(1)B的化学式为____，E的化学式为____。
(2)B与D反应的离子方程式为____；A与D反应产生气体的离子方程式为____。
(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为____。
(4)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为____。
11．（2022·湖南·益阳平高学校高三阶段练习）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验，试根据实验现象回答下列问题：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈蓝色；①向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体不溶解；①另取①中过滤后的滤液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1)原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含有的物质是____(以上两空填化学式)。
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有____。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：①____，①____。
(4)CuSO4可以由金属Cu与稀硫酸反应制备，制备时需要向溶液中通入一种生活中常见的气体即可反应生成CuSO4。