高三化学一轮复习检测试题高三化学一轮复习检测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为+1价，23g钠的物质的量为1mol，故失电子数为NA;B项，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数小于2NA;C项，标准状况下SO3为固体;D项正确.答案：D2.下列说法正确的是()A.标准状况下，1mol辛烷的体积约为22.4LB.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4LC.1mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4LD.标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等解析：A中标准状况下辛烷为液体;B中氧单质可能为O3;C中在适当的温度和压强下，1mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4L.答案：D3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水;D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.答案：D4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO+H2OHCO+OH-，故100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4L.D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA.答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.解析：ag该气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体双原子分子的分子数为，bg该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L).答案：D6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确;同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误;体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.答案：A7.下列叙述正确的是()A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与19gNH所含质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(—CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH-)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16gCH4含有(16÷16)×10mol=10m ol质子，19gNH含(19÷18)×11mol=11.6mol 质子，不相等，则D错误.答案：A8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A.体积比1∶1B.体积比16∶11C.密度比16∶11D.密度比11∶16解析：设SO2和CO2的质量各为1g，则其物质的量分别为n(SO2)=mol，n(CO2)=mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得==∶=11∶16;根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得==.答案：C9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的'气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1=·NA，质量为a的气体B的分子数N2=·NA，==，正确.C项：ρ(A)=，ρ(B)=，ρ(A)∶ρ(B)=m∶n，错误.D 项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)=n(A)·M(A)，m(B)=n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正确.答案：C10.(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH-数目应为0.1NA，不正确;B项，标准状况下2.24LCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确;C项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)=×12=18g，N(C)=NA=1.5NA，正确;D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)在标准状况下，①6.72LCH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6gH2S气体④0.2molNH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积.(2)四种气体的质量.解析：四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3).(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8gm(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25gm(H2S)=13.6gm(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.答案：(1)②③①④(2)②③①④12.(15分)(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等.(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是.(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为.(4)2.3gNa中含mole-，在跟足量水反应中失去mole-.解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=N(H2O)×2高三年级学生化学学习方法1、重视教材，紧抓基础没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。
复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。
同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。
2、掌握化学原理，注重其解题思路考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。
化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。
所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。
3、注重化学实验能力的培养化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。
考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。
4、加强解题训练，培养实战能力在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。
在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。
选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。
做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。
5、把握重点做好时时纠错由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。
其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。
同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。
每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。
6、注重教材中的新添内容(1)了解并且能用盖斯定律来进行相关反应热的简单计算;(2)理解化学平衡的真正含义。
熟练的利用化学平衡常数来进行化学计算;(3)掌握难溶电解质是怎样在在水溶液中发生的溶解平衡，理解溶度积的相关含义，熟练运用平衡移动原理来对沉淀的溶解做分析，它们是如何生成和转化的;(4)了解离子积的相关常数;(5)了解有机化学中的各种图，如：氢谱图、质谱图等。
学好高中化学的技巧1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础(1)阅读新课：了解教材的基本内容。