分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——，产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量， 金属 ②金属足量， 酸
完完全全反反应应；；相相同同质质量量的的金酸属，，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气（（A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————）2）FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。
A．金属的活泼性N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等
氢
气
M
质
量
N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。
①=②剩产余生烧的杯氢的气质越量多，原则有烧酸杯溶中液剩质余量质+量金量属质
-
氢气质 量
越③④③气少酸Z金；产n端足属生产量足的生，量氢的金，气氢属酸质气完完量比全全相F反反等e少应应，，；；所所相相以以同同剩剩质质余余量量质的的的量质金酸也属，相，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气；
1、四个反应 2、两个问题
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
3、两种情况Al Mg Fe Zn
18 24 56 65
产生2g H2
现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质
量、相同浓度的足量的盐酸溶液中，产生氢气的质量
Al>Mg>Fe
关系是 >Zn
。
现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入
金属与酸反应专题
九年级化学下册
第八单元 金属
课题3：金属的化学性质 之
“金酸氢以前”
复习总结
原理：金属活动顺 序
金属的 化学性质
氧 化 反 表现： 应
置 换 反 应
1、金酸氢 以前 2、金盐前置 后
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的 盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间 的关系如右图。下列叙述正确的（ ）
56
2
Zn +2HCl————ZnCl2 + H2 ↑
64
2
2、两个问题 ①金属表面
积②金属活动顺
⑴产氢速度 序③酸溶液温
度④酸溶液浓
度
在其它因素都相同的条件下，四种金属与酸反应产
生氢气的快慢关系是：
Mg>Al>Zn >Fe
⑵产氢多少
Al Mg 18 24
Fe Zn 56 65
产生2g H2
金属与酸反应
Al Mg 18 24
Fe Zn 56 65
产生2g H2
2、现将等质量的产过氢量快的慢Mg、Al产、氢Fe、多Z少n，
分A别l比投M入g 质量相等的A盐l 慢酸溶液中，产A生l 的多氢
气F与e比金A属l 的质量关系F图e 慢像是：
Zn比Fe
Zn 快
Fe 少 Zn 少
金属足量，酸完全反应；
相同质量的酸，产生相同质量 的氢气
73
2
金属与酸反应Hale Waihona Puke 1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
4、三种题型 ⑴图像题
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
mH2
Al mH2 Mg Al Zn Fe
Mg
Fe Zn
m金属
m金属
酸足量，金属完全反应
金属足量，酸完全反应
1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别 投入质量相等的足量的盐酸溶液中，产生的 氢气与金属的质量关系图像是：
Fe Zn 56 65
产生2g H2
①根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe
②5gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe 高
①根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe ②2gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe 高 ③即使2g全部是镁，也不足以产生0.2gH2 ④1.8gAl就能产生0.2gH2
量等多
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
4、三种题型 ⑴图像题 ⑵天平题
⑶含杂题
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
现有铁和另一金属的混合物 52 g，与足量的酸完全反应后产生 0.2g氢气，则另一金属可能是（ A B ）
A.Al
B.Mg C.Zn
D.Cu
Al Mg 18 24