现象：溶液的颜色变浅，铝丝上 有红色物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
3.铜丝与硝酸银溶液反应
现象：反应剧烈，铜丝表面有 白色物质生成，溶液变成蓝色 化学方程式: Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
4.镁条在空气中燃烧
现象：发出耀眼的白光，生成 白色固体物质 化学方程式：2Mg+O点2=燃====2MgO
它们有哪些物理性质？
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。
【思考与交流】
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
【提示】 点燃
3Fe+2O2 ====Fe3O4
△
2Cu+O2====2CuO
【思考与交流】 书 P46
2.下列是一些化学反应的图片 ，写出发生 反应时的现象及化学方程式。 铝丝与硫酸铜溶液反应
无穷的伟大，也是从“一”开始的。 没有播种，何来收获；没有辛劳，何来 成功；没有挫折，何来辉煌。
灼烧铝片
（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨 （或在酸中处理后，用水洗净），除去 表面的保护膜，再加热至熔化，观察实 验现象。 以上两个实验的现象有哪些呢？
铝箔熔化，失去金属光泽， 但熔化的铝并不滴落。
【想一想】
通过上述实验你能得出什么结论？ 铝的化学性质很活泼，容易与空气中
的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于
A.水中
B.煤油中
C.棕色瓶中
D.酒精中
2.关于钠的叙述中，正确的是（ B ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃 烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高
3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 (C ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去 电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存 在，熔化的Al并不滴落
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
【想一想】
1.实验室是如何保存钠的？ 钠保存在煤油中
4.金属钠是__银__白___色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程 式表示）___4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O____；将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是___2_N_a_+_O_2_=_=△_=_=_N_a_2O_2___，生成物的颜 色：_淡__黄___色。
5.镁条与稀盐酸反应
现象:反应剧烈，有大量气泡生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【想一想】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？
金属单质均失去电子，化合价高， 发生质与原子结构有何
关系？
Mg
Al
Na
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中容易失去电子,表现出较强的还原性 (作还原剂）。
加热条件下都能与氧气反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
淡黄色
【小结】
钠与氧气反应
常温：4Na + O2====2Na2O 白色 加热：2Na + O2 △==== Na2O2 淡黄
色
2.铝与氧气的反应
【科学探究】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷 灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频， 观察现象。
空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高， 不易熔化。
由于铝的表面有致密的氧化膜保 护，所以铝制品在空气中不易被 腐蚀。
金属与非金属的反
应 1.钠与氧气反
常温生成Na2O
应
加热生成Na2O2
2.铝与氧气反应生成Al2O3
多数金属元素最外层电子数较少，在化 学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。
1.保存金属钠时，应放在（ B ）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
【想一想】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，
2.钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、 热的良导体，密度比水小，比煤油大。
3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原 因是什么？（用化学方程式表示） 现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2====2Na2O
钠的燃烧
现象： 钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 结论： 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和