第三节硫酸硝酸练习题
一，选择题
1，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A 浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化
B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体
D 浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化
2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是（）
A 盐酸
B 稀硫酸
C 浓硫酸
D 硫酸铜溶液
3，下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是（）
A 若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
B 稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C 检验溶液中是否含有SO42-，应用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液
D 浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中
4，关于1mol.L-1的硫酸溶液下列叙述正确的是（）
A 1L该溶液含溶质98g
B 从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度
C将４.９g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D 该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性
5，在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）
A 一定含有SO42-
B 一定含有Ag-
C 一定含有CO32-
D 一定含有Ag-或SO42-
6, 1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.在0.45～0.90 mol之间
D.大于0.45 mol
7．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是
A．与木炭共热B．与铜共热
C．与食盐共热D．与氧化铜共热
8．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是
A．小苏打—Na2CO3·10H2O B．生石膏—CaSO4·2H2O
C．皓矾—ZnSO4·7H2O D．重晶石—BaSO4
10．已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。
则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；
②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是
A．①②③B．②③①C．②①③D．无法确定
11.将7.5gCuSO4·5H2O 加热至100o C以后，剩下粉末质量为 5.34g，这种粉末的化学式为(A)CuSO4
(B)CuSO4·4H2O (C)CuSO4·3H2O (D)CuSO4·H2O
12.用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸酸钠三种溶液中的硫酸根离子完
全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（A）3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1
二，填空题
1，下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
（1）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_________
（2）利用浓硫酸和食盐固体反应可制氯化氢气体________
（3）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体_________
（4）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应，可制硫化氢气体________
（5）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后又变黑_________
2，写出下列反应方程式，若是氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若是离子反应，写出离子反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)
C+2H2SO4（浓）
Zn + H2SO4
CuO + H2SO4
Al+ C U SO4
3蘸有浓硫酸的纸片会变黑，主要是由于浓硫酸具有_____性；浓硫酸能与Cu、C、S等反应，这主要是由于浓硫酸有很强的_______性；硫酸能与磷矿石反应生成磷酸，这是因为硫酸的________性很强；利用浓硫酸可以制HF、HCl，这是因为H2SO4难_________
4..50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于
0.45mol，这是因为____________________.
5.有一混合物，可能是由H2S、SO2、CO2、HCl和H2中的几中组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，
另取混合气体通入少量澄清石灰水，无沉淀产生，接着再通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有______，一定不含有____可能含有
三、计算题
1.写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。
如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为0.224L，试计算：
（1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子？
（2）做为氧化剂的硫酸是多少克？
./g cm）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量（3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（ρ=1843
是多少？
2、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL
B、168mL
C、336mL
D、224mL
3．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g
4．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为
A、1：2
B、2：1
C、1：4
D、4：1
5．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A、0.02g
B、8.51g
C、8.26g
D、7.04g
6．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
(1)NO，NO2的体积各为多少升？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
的双氧水的质量为多少？。
7、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。
求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
三、实验题
1、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。