2019届全国高考高三考前模拟卷（3）化学（解析版）1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( )A.过滤B.蒸馏C.渗析D.升华 2、下列有关说法正确的是( ) A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧 C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl 2发生取代反应 3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( ) 选项 Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象 推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定 B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO 4分解生成FeO 和SO 2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 molB. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A NC. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的-OH 的数目为0.1A ND. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子5、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 46、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )A.实验①，设计铜银双液原电池B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C.实验③，准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl 2·6H 2O 7、下列说法正确的是( ) A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。

将CO 2转化为甲醇：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ＋＋（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2进行上述反应。

测得CO 2(g)和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min 内，氢气的平均反应速率为____________，第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知：()()()()12232CO g 3H g CH OH g H O g kJ mol H a ∆⋅－＋＋　＝－；()()()12222H g O g =2H O g kJ mol H b ∆⋅－＋　＝－； ()()122H O g =H O l kJ mol H c ∆⋅－　＝－； ()()133CH OH g =CH OH l kJ mol H d ∆⋅－　＝－。

则表示CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（2）.如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL 一定浓度的NaCl 溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl 溶液的pH 变为12(假设电解前后NaCl 溶液的体积不变，阳极产物只有Cl 2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol 。

3.向上题U 形管内电解后的溶液（假设NaCl 溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL 的CO 2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序____________________________________________________。

9、已知：① 2NO＋CaO 2 === Ca(NO 2)2，2NO 2＋CaO 2 === Ca(NO 3)2② 22NO -＋4H +＋2I －===2NO↑＋I 2＋2H 2O ，2222346I +2S O 2I +S O ---=。

制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。

回答下列问题：（1）仪器a 的名称是________；C 中盛放的试剂是________。

（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N 2，原因是________。

（3）.装置E 中溶液可将剩余NO 氧化成3NO -，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是________。

（4）.向Ca(NO 2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因________(用离子方程式表示)。

（5）.指出该套装置明显的不足：________。

（6）称取1.76g Ca(NO 2)2样品配成250mL 溶液，取该溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液和适量稀硫酸，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL ，则该样品中Ca(NO 2)2纯度为 ％。

10、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。

从含Ag +的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_______________________； Na 在周期表中的位置： ；N2H 4的电子式：____________________（2）为使Na 2S 溶液中2(Na )(S )c c +-的值减小，可加入的物质是________________A ．盐酸B ．适量KOHC ．适量NaOHD ．适量CH 3COONa（3）写出置换过程的离子反应方程式___________________________________（4）.若氧化精制过程产生等体积的NO 2和NO 混合气体，写出HNO 3与Ag 反应的化学反应方程式_______________________________（5）.下图1、图2分别是HNO 3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min 。

（6）加入N 2H 4·H 2O 还原前要将AgNO 3溶液的pH 调节至5～6，得到Ag 的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为____________________ （7）.常温下，取上述AgNO 3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO 2和CaCl 2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO 2开始沉淀时，溶液中c (Cl －)= mol/L ［已知：常温下，K sp (AgNO 2)=2×10-8，K sp (AgCl)=1.8×10-10］11、[化学一一选修3:物质结构与性质]过渡元素中,Ti 被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。

回答下列问题:（1）.基态Ti 原子的价电子轨道表达式为__________________。

（2）基态Ti 原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____________,与Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_________种。

（3）过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO 作为配体形成的配合物。

①CO 的等电子体有2N 、-CN 、____________(任写一个)等。

②CO 作配体时,配位原子是C 而不是O,其原因是________________________________。

（4）4TiCl 是氧化法制取钛的中间产物。

4TiCl 的分子结构与4CCl 相同,二者在常温下都是液体。

4TiCl 分子的空间构型是________________,其中Ti 原子采取____________杂化;4TiCl 的稳定性比4CCl 差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:___________________________。

（5）.金红石(2TiO )是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示:①4个微粒A 、B 、C 、D 中,属于氧原子的是_____________________________。

②若A 、B 、C 原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a ,0.69a ,c )、C(a ,a ,c ),则D 原子的坐标为D(0.19a ,_, _);若晶胞底面边长为x ,则钛氧键的键长d =_____________________(用代数式表示)。

12、[化学—选修5:有机化学基础]A 为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以A 为原料合成两种有机物M 和N(其中M 为高聚物，N 分子中有三个六元环）的路线图如下：请回答下列问题：（1）A 的名称是__________。

B 的结构简式为___________。

（2）.C 中官能团名称是__________。

C→D 的反应类型为__________。

（3）.E 生成M 的化学方程式为_________。

（4）.E 生成N 的化学方程式为__________。

FeCl溶液显紫色;②能发生水解;③能发生银（5）.同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，①遇3镜反应。

其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为__________。

CH CH OH为原料，参照以上合成路线设计合成的路线图，无机（6）.请以32试剂任选，注明每一步的反应条件______________。

答案1.A解析：淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。

"淘""漉"实际是分离同体与液体,涉及的操作为过滤,故选A。

2.DA. 油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故B错误；C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确，故选D3.C4.C乙醇的化学式可写成242,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O为0.3mol,A项正C H H O确;24N O的最简式是2N O的混合气体中N原子的物质的量是1 mol, B项正确;题给溶液中由水电NO,所以46 g 2NO与24离出的-OH的数目为1310A N -， C 项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g 钠反应完转化2A N 个电子,D 项正确。