子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子 周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
H2O
V形
NH3
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三角锥形
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4.其他多原子分子
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思考
1.四原子分子的立体构型只有平面三 角形和三角锥形吗？
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
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课堂练习： 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
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3.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数= σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
n＝4 4
正四面体 109° CH4 形 28′
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另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形 成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上 的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键 电子对互相排斥。
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(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化 sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨
道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
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孤电子对数的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
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中心原子 上的孤电 子对数
2
所形成的新轨道。
(3)杂化轨道的分类
对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用sp
型杂化，而sp型杂化又分为：
①sp杂化：1个s轨道和1个p轨道间的杂化。 ②sp2杂化：1个s轨道和2个p轨道间的杂化。 ③sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道间的杂化
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平面三角形
BF3
V形
SO2
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价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
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2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
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ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
立体结构
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
实例
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
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三、杂化轨道理论简介
1．杂化轨道理论
(1)杂化的概念
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近
的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道
原子
轨道重新组合
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
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同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，什么原因？
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正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
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价电子 VSEPR 成键电 对数目 模型 子对数
孤电子 对数
电子对的排 列方式
分子的 立体构 型名称
实例
6
0
6
八面 体形
4
2
正八面
体形
SF6
正方形 XeF4
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二、价层电子对互斥模型(VSEPR models) 1．价层电子对互斥理论
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
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化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 体模型
立体构型
CH2O
120°
平面三角形
NH3
107°
三角锥形
3.五原子分子的可能立体构型更多，最常 见的是正四面体形。如：
化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 立体构 体模型 型
CH4
109°28′
正四面
体形
CCl4
109°28′
正四面 体形
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1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形
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应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
课本P39思考与交流
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一、形形色色的分子
分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上 原子构成的分子中的原子的空间关系问题。
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。 如：
化学 式
电子式
结构式 键角
分子的立体 立体构
模型
型
CO2
180°
直线形
H2O
105°
V形
2.四原子分子大多数采取平面三角形和三 角锥形两种立体构型。如：
化学式
路易斯结 构式
含孤电子对的 分子或离子 分子或离子的 VSEPR模型 的立体构型 立体构型名称
HCN
H3O＋ SO2
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..
直线形 三角锥形
V形
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如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数？
例如，H2O和NH3的中心原子分别有2 对和 l 对 孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它 们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分 子呈三角锥形。
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(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电
而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对 斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：
孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对 >成键电子对—成键电子对