学情分析本章内容为高中化学必修一第二章第三节。

在知识上，学生在初中阶段已经学习了对于简单的化学方程式我们依据原子守恒、质量守恒的原则，利用观察法来配平。

学生已经对如何利用原子守恒来配平化学方程式有了很深的理解。

前面我们也学习了氧化还原反应的基本概念，判断依据和本质，以及标识电子转移的基本方法。

部分学生已经掌握了氧化还原反应的基本规律；绝大多数学生能准确标识元素的化合价并列出化合价的变化。

在认知基础上，通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解，多练习增加对知识的理解能力，引导学生发现其中的技巧和规律。

效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。

教师应着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。

如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学中主要运用了以下几种方法。

一、温故知新，激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师,有兴趣不是负担”,这句话饱含深刻的道理。

对知识有浓厚兴趣时,就会产生不断前进,渴求新知,欲求明白的强烈渴望,就会全身心的投入到所感兴趣的学习中。

在教学中我从学生的实际出发，首先复习了氧化还原反应的定义，判断依据和本质。

通过复习加深了学生记忆，及时的表扬增加了学生成就感。

让学生感觉到氧化还原反应不是高不可攀，而是很容易掌握。

二、巩固练习，加深学生对知识的理解和应用首先，课堂练习可以使信息反馈及时、提高解决问题的效率。

在教学中我每讲完一种类型的氧化还原反应，就紧接着巩固练习。

一方面，可以帮助我及时了解学生对本堂课知识点的理解、接受的基本情况，对本堂课教育目标完成的基本面有大致了解。

另一方面，课堂练习对于学生来说，也可以帮助他们及时地了解自己有没有达到学习要求，有些问题在听课时还不容易暴露。

三、鼓励学生主动参与到课堂中来在教学中我鼓励学生和我交往互动，唤醒学生的主体意识，让学生主动地参与教学活动，让学生在教学实践过程中学会选择、学会参与。

比如我找学生回答他们的答案，然后和我一起来验证该同学的答案是否正确。

教材分析氧化还原反应方程式的配平贯穿于整个高中化学，是高中化学教学的重点和难点。

该内容以及所拓展出的知识点都是高考中极为重要的考点，同时也是学生在学习中普遍反馈的难点，使许多学生感到困惑。

众所周知，氧化还原反应的本质是反应过程中的电子得失守恒，其表现为化合价的升降。

教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1（山东科学技术出版社）教材第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。

通过前面几个课时的学习，学生已经从初中得氧失氧的角度分析理解氧化还原反应的基础上能够用化合价升降以及电子转移的观点来进一步更加深刻的理解氧化还原反应，知道什么是氧化剂，还原产物，什么是还原剂，氧化产物。

本节内容放在第三章《自然界中的元素》之前，是给化合物知识的学习奠定基础，先理论后实践，符合逻辑且有系统性。

因为第三章会接触到大量的化学方程式，因为要记住什么物质和什么物质反应生成什么物质，所以还要记住这些方程式的配平就更难。

但是现在先学习了氧化还原反应的配平方法和技巧后就可以准确的配平方程式，避免学生死记硬背系数带来的困扰，而且节省很多做题时间，并且有对氧化还原反应的理解和配平进行巩固和应用，使只是呈“螺旋式”上升，符合学生的认知规律。

人教版把氧化还原反应的相关知识也放在了高中化学（必修1）第二章第三节，也体现了承上启下的作用，符合学生认知规律。

教学设计教学目标1、知识目标：氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤；2、过程与方法目标：通过氧化还原反应方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3、情感态度与价值观目标：通过一般氧化还原反应方程式和特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

教学重点使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

教学难点氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式的配平。

教学方法教学中主要通过学生的练习来发现问题，让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

教学用具多媒体，投影仪教学过程【知识回顾】1、氧化还原反应的定义2、氧化还原反应的判断依据3、氧化还原反应的本质【学生活动】根据课前复习，学生能够回顾总结出氧化还原反应的基本概念，以及判断依据和本质。

【引入】教师带领学生将Cu + O2--- CuO，H2 + O2--- H2O配平，回顾下对于简单的氧化还原反应，我们依据原子守恒，质量守恒的原则用观察法来配平。

对于复杂的氧化还原反应，用观察法很难配平，那该如何配平呢？【讲解新知】引领学生一起学习利用化合价升降的方法来配平复杂的氧化还原反应。

对学生精讲点拨该配平方法的原则和步骤。

配平原则：化合价升降（得失电子）守恒；质量守恒电荷守恒（离子方程式）配平步骤：①、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价；②、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值；③、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数；④、配系数：依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；⑤、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

并以C + HNO3（浓）---CO2↑ + NO2↑ + H2O为例进行具体的讲解，加深学生对“用化合价升降配平”理解和应用【学生活动】学生根据教师的引导，快速找出哪些元素的化合价发生变化，并且能够准确的列出化合价升高和降低的数值，并以它俩的最小公倍数作为电子的转移的总数，继而配出氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物的系数。

1 C + 4 HNO3（浓）= 1CO2↑+ 4 NO2↑+2 H2O【巩固练习】S + HNO3（浓）---H2SO4 + NO2↑+ H2OH2S + HNO3---H2SO4 + NO2↑ + H2O【小结】上述反应均为一般的氧化还原反应，即某元素化合价全部转化，这时应先配氧化剂或还原剂的系数。

【过渡】下面我们来看一类特殊的氧化还原反应。

让学生自主分析一下实验室制氯气的氧化还原反应：MnO2 + HCl（浓）---MnCl2 + Cl2↑ + H2O【学生活动】学生找出Mn和Cl元素的化合价发生变化，Mn从反应前+7降低到反应后+2，Cl从反应前-1升高到0价，与一般的氧化还原反应不同的是，Cl元素的化合价只是部分被氧化，还有一部分未发生变化。

【提问】对于该反应，我们应该先配含该元素的反应物还是生成物，也就是我们应该先配MnCl2和Cl2，还是先配HCl？【交流与讨论】应该先确定MnCl2和Cl2的系数，然后再配HCl的系数。

然后得出该反应的配平结果为：1MnO2 + 4 HCl（浓）= 1 MnCl2 + 1 Cl2↑ + 2 H2O。

【提问】对于某元素只是部分被氧化或者部分被还原的氧化还原反应，我们该如何来配平？【学生活动】先配含该元素的生成物。

【小结】部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。

【巩固练习】Zn + HNO3 (稀) ---Zn(NO3)2 + NO↑ + H2OKMnO4 + HCl (浓) ---KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O【教师活动】向学生展示Cl2 + NaOH --- NaCl + NaClO + H2O的反应，让学生观察哪些元素的化合价发生变化，如何变化，该反应是什么氧化还原反应？【学生活动】学生观察思考后回答，只有氯元素的化合价发生变化，Cl从反应前的0价分别升高到+1，降低到-1，该反应为歧化反应。

【提问】那我们应该先配Cl2的系数还是先配NaCl 和NaClO的系数？【引导】歧化反应和某元素部分被氧化或者被还原的反应类似，某一元素都有两个去向，所以我们也是应该先配产物，即先配氧化产物和还原产物。

上述歧化反应的配平为：1Cl2 + 2 NaOH = 1 NaCl + 1 NaClO + 1 H2O【小结】歧化反应，先配氧化产物和还原产物。

【巩固练习】S + NaOH --- Na2SO3 + Na2S + H2ONO2 + H2O--- HNO3 + NO【教师活动】向学生展示K2S + K2SO3 + HCl---S↓ + KCl + H2O的反应，让学生观察哪些元素的化合价发生变化，如何变化，该反应是什么氧化还原反应？【学生活动】学生观察思考后回答，只有硫元素的化合价发生变化，S从反应前的-2价和+4分别升高和降低为0，该反应为归中反应。

【提问】那我们应该先配K2S和K2SO3的系数还是先配S的系数？【回答】先配K2S和K2SO3的系数，然后再确定S的系数。

得出该反应配平为：2K2S + 1 K2SO3 + 6 HCl=3S↓ + 6 KCl + 3 H2O【小结】归中反应，先配氧化剂和还原剂。

【巩固练习】SO2 + H2S --- S↓ + H2OFeCl3 + Fe --- FeCl2【教师活动】向学生展示MnO4- + Cl- + H+--- Mn2+ + Cl2↑ + H2O的反应，并让学生自主配平该离子方程式。

【学生活动】配平结果为2MnO4- + 10 Cl- + 16 H+= 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O。

【小结】对于离子方程式，我们在遵循化合价升降总数相等，原子守恒，质量守恒的原则外，我们还要遵循电荷守恒。

【归纳总结】根据化合价升降法配平氧化还原反应时，要遵循三原则五步骤：化合价升降（得失电子）守恒、质量守恒、电荷守恒（离子方程式）。

标变价、列变化、求总数、配系数、观察平。

掌握配平一般和特殊氧化还原反应的方法和技巧。

【板书设计】氧化还原反应的配平方法一、配平原则化合价升降（得失电子）守恒质量守恒电荷守恒（离子方程式）二、配平步骤标变价、列变化、求总数、配系数、观察平评测练习一、配平下列反应的化学方程式。

1、Cu + HNO3（浓）---Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O2、K2Cr2O7 + HCl（浓）---KCl + Cl2 ↑ + CrCl3 + H2O3、Cu2S + HNO3（浓）---Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2SO4+ H2O4、Cl2 + KOH ---KCl + KClO3 + H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4-+ H+---Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72-+ Fe2++ H+---Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72-+ Br-+ H+---Cr3++ BrO3-+ H2O氧化还原反应配平（参考答案）一、配平下列反应的化学方程式。