第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
答案：C6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(4)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu(5)CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2(6)Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2答案：(1)是KClO3既是氧化剂，又是还原剂(2)是KMnO4既是氧化剂又是还原剂(3)非(4)是Zn是还原剂CuSO4是氧化剂(5)非(6)是Fe2O3是氧化剂CO是还原剂(时间：40分钟分值：100分) 一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()A ．Na 2CO 3→CO 2B ．H 2SO 4→H 2C ．CuO →CuSO 4D ．Mg →MgO解析：加入还原剂能实现转化，说明反应物在化学反应中作氧化剂，含有化合价降低的元素，A 、C 中元素化合价没有变化，D 中Mg 的化合价高，故B 正确。
答案：B2．下列说法正确的是( )A ．氧化剂得电子越多，其氧化性越强B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．要完成SO 2－3→ SO 2－4的转化，必须加入氧化剂D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑反应中每生成1 mol O 2转移3 mol 电子解析：A 项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。
B 项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe 2＋)。
某些阴离子也可具有氧化性(如ClO －3、ClO －等)。
C 项，因为SO 2－3→SO 2－4是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。
D 项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O 2转移电子4 mol 。
答案：C3．在Cu 2S ＋2Cu 2O===6Cu ＋SO 2↑反应中，下列说法正确的是( )A ．生成1 mol Cu ，转移2 mol 电子B ．Cu 是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂又是还原剂解析：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，Cu元素的化合价由＋1价降低为0，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，A.由反应可知，生成6 mol Cu转移6 mol电子，则生成1 mol Cu，转移1 mol电子，故错误；B.Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C.反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误；D.Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确。
答案：D4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2解析：由题意知，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，加入的试剂只氧化I－，则只能加Fe3＋。
答案：C5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br －<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2－4＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：B项，由化学方程式得出还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生。
答案：B6．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2OC．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O解析：(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O2－7中Cr的化合价降低，NH＋4中N的化合价升高，只有D项正确。
答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7．(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子数为________。
答案：(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6N A8．(22分)Ⅰ.(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
Ⅱ.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
解析：Ⅰ.(1)发生反应的两个化学方程式为：据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe ＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
(2)发生的两个化学方程式为：①2Fe＋3Cl2===2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。
Cl－只有还原性。
Ⅱ.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。
②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
(2)由①知氧化性FeCl3＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性KMnO4＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。
由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
答案：Ⅰ.(1)Fe Ag＋(2)Cl2、H＋Cl2Ⅱ.(1)②(2)KMnO4FeCl39．(15分)根据①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为________。