同问如何判断化合物中某原子的杂化类型？讲得清楚一定加分！2011-08-29 10:09 提问者：匿名|浏览次数：621次我来帮他解答您还可以输入9999 个字满意回答2011-08-29 10:28如果大概讲的话就是那什么价层电子对互斥理论啦····百科里的：价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：1.确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。
规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2．判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
2 直线型（sp）3 平面三角形(sp2)4 四面体(sp3)5 三角双锥(sp3d或dsp3)6 八面体（sp3d2或d3sp3）实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。
解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。
因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。
实例分析：试判断H2O分子的空间构型。
解：O是H2O分子的中心原子，它有6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。
还有就是不等性的杂化，比方说氨气，虽然是有4但它是三角锥形的·····追问多中心怎么办？像C3N4如何判断C,N的杂化类型？还是说这样就要结合晶胞才能做出判断？回答c3n4是原子晶体不同的结构杂化有可能不同吧，这个要具体的看的说就像金刚石和C60也是不同的杂化类型的追问那ClO2这种没有异构体又不是单中心的呢？杂化类型如何判断。
回答这需要考虑到孤对电子之间以及和成键电子的互斥，而只有当这个分子是折线构型时分子的能量最低，互斥最小，所以是sp2杂化，自己可以想想看（孤对电子的影响主要表现在两方面：一是没有成键，即此处没有另外的元素存在，二是其对其他价层电子对的推斥力较强）还有就是要考虑到重键·········同问求判断分子杂化类型的技巧2007-04-28 22:51 提问者：dymore|浏览次数：2595次最好包括例子，分子构型问题补充：像臭氧这样的该如何判断我来帮他解答您还可以输入9999 个字满意回答2007-05-01 16:46看中心原子形成分子以后最外层有几对电子，就可大致估计其杂化情况了。
需要说明的是，双键、三键只能算一对。
电子对数＿＿＿＿杂化_______举例___2_____________sp________C2H2,CO2,CS2___3_____________sp2_______C2H4,SO2,SO3,BF3.___4_____________sp3_______CH4,H2O,NH3,NH4+,SO42-,___5_____________sp3d______PCl5___6_____________sp3d2_____SF6O3:三角形分子。
中心原子以sp2杂化与另两个氧原子结合，另有一个三原子四电子的大派键。
不要指望一种理论就能解释所有的物质的分子结构。
杂化轨道理论不是万能的，当然其他理论也一样，都有各自的长处和不足，能完美解释一些分子的结构，却难以解释另一些分子的结构。
同问如何判断一个分子是不是极性的？2012-02-14 08:02 提问者：匿名等2人|浏览次数：759次我来帮他解答您还可以输入9999 个字网友推荐答案2011-04-27 23:12简单的学会忘记|四级可以根据分构型判断一般三角型折线型就是极性分子一般双原子分子都是非极性ABn型分子若原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子。
这是我们老师归纳的根据键偶极矩和分子构型当然也可以根据中心元素的化合价是否与其族序数相当进行判断，若中心元素的化合看结构旋转180度对称不对称的是非极性，非对称的是极性寻找分子结构中分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH 3CH2OH非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,P Cl5,汽油简单判断方法对于AnBm型n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性相似相溶原理.在大部分情况下,气体分子若能大量溶于水,则它就是极性分子,因为水就是极性的.反之,则它就是非极性的!这个道理很好记忆!祝你成功!第五、六、七主族元素气态氢化物分子都是极性分子但是CO2列，虽然溶于水中是不稳定的，但还是可以溶啊它是非极性的啊楼上的正好说反了同种原子之间的键是非极性键比如H2中的H-H键等不同原子之间的键是极性键比如HCl之间的H-Cl键等对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。
三原子分子的话，就得看分子结构，如C=O=C呈直线型，整个分子不显电性，则为非极性分子，而H2S，H-S-H键角为90°，因而是极性分子非极性键的键偶极矩为0同问什么是离子键共价键极性分子非极性分子如何区别？2006-10-13 20:32 提问者：yinmimei|浏览次数：14617次我来帮他解答您还可以输入9999 个字满意回答2006-10-13 20:35离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发离子化合物由离子键连接，没有独立结构，是，如氯化钠。
质硬而脆，易分层，熔沸点较高。
共价化合物：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。
例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。
多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
分子晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接），有分子结构，一般熔沸点相对较低。
原子晶体：由共价键连接，质硬，熔沸点高区别是：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!85|评论(14)怎样判断化合物里面是否存在氢键啊？？2006-08-11 15:51shenting0418|六级当氢与F、O、N形成共价键时，键结电子被吸引偏向F、O、N原子而带部分负电荷，此时氢形成近似氢离子(H+)的状态，能吸引邻近电负性较大的F、O、N 原子上的孤对电子。
氢原子介于两分子的氮或氧或氟原子之间，有如键结，称为氢键。
判断一个分子是否含有氢键，一是要看是否有F、O、N，这些电负性大的原子，二是要知道这个分子的结构。
只要当这些原子组成的结构正好能形成氢键的形式，即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。
画出分子结构图，判断氢在分子中是否对称分布，如果对称就没有氢键，不对称就有。
（适用于无机氢化物，最简单的有机物）形成原因：氢与其他原子的共价键偏向对方，使氢原子稍带正电，对别的分子的稍带负电的地方有吸引力。