高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品➢元素周期表、周期律考点汇总：元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列过程中化学键未被破坏的是（）①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A .aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol7．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．H-C≡C-H C．CO2D．BF38．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。

金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。

D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。

E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。

答案：8．(1)氟21H(2)H2O、H2O2(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2(4)共价键5．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式____________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

参考答案：5．（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH 4+ + OH -＝NH 3·H 2O ③0.022➢ 热化学考点汇总：热化学方程式的书写、燃烧热（1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol 水）、利用盖斯定律或键能计算焓变1． 下列各说法正确的是A ．对于2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QkJ/mol (Q ＞0),若向一密闭容器中加入1molSO 2和0.5molO 2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB ．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D ．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为 ( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 3．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa 下，8g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出176kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H 2 (g) + Cl 2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/molE(H—H) = 436kJ/mol ；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol则E(H—Cl) =_____________（3）已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。

则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。

3.【答案】（1）CH3OH(l)＋32O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ/mol（2）432 kJ/mol（3）吸热不变（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=－11kJ/mol➢化学平衡考点汇总：是否达到平衡状态的判断；恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题；平衡移动方向判断（比较K与Q c的相对大小）；等效平衡；三行式法解决平衡相关计算；勒夏特列原理的应用（适用于几乎所有的平衡移动问题）；借助图像有效获取有用信息；化学平衡常数表达式及计算1．已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2和0.5 m o l O2；(丙) 2 m o l SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙2．将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)△H<0。

下列叙述中，正确的是（）A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍B．若c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大3．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。

起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。

甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

达平衡时，甲的体积为0.8L。

下列说法正确的是A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 LD．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动4．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。