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2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题总分:100分时间:75分钟可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项......符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型:C.14C的原子结构示意图: D.氯化钠的电子式:3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有...离子键的是A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl25. 下列说法不正确...的是A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体互为同分异构体D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2OD.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑图1 9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是A .铜棒为负极B .锌棒发生还原反应C .锌棒质量减轻D .电子从铜棒经外电路流向锌棒 10. 实验是化学研究的基础。

下列有关实验装置或现象描述正确的是A .图2溶液褪色,加热后不恢复B .图3烧瓶中形成喷泉C .图4制取少量氨气D .图5石油分馏 11. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A .1mol 甲基(-CH 3)含有10N A 个电子 B .常温常压下,71g Cl 2含有的氯原子数为2N A C .1mol·L -1NaCl 溶液中含有的钠离子为N AD .标准状况下,11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N A 12. 下列反应中,属于加成反应....的是 A .CH 2=CH 2+HCl CH3CH 2Cl B . C . n CH 2===CH 2D .2 CH 3CH 2OH +O 2 2 CH 3CHO +2 H 2O13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A .向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I 2B .向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO 42ˉ C .用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D .用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K +14. 下列叙述错误..的是 A .油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B .甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,但苯不属于饱和烃C .将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变红,并能闻到刺激性气味D .煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来15. X 、Y 、Z 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图6所示。

若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是 A .原子半径:X<Z<W B .最高化合价:X<Y C .非金属性:Z>YD .最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z催化剂+HO -NO 2 浓H 2SO 455~60℃NO 2+H 2O一定条件CH 2-CH 2n △图616.某混合物由Fe 、Cu 和FeCl 3混合组成。

取一定量的该混合物溶于水,充分反应后过滤,得到剩余固体0.32g 。

在滤液中加入足量的AgNO 3溶液,生成白色沉淀14.35g 。

下列相关叙述中正确的是 A .剩余固体可能是未完全反应的铁B .滤液中加入KSCN 溶液,溶液不会呈血红色C .如过滤前溶液的体积为200mL ,则c(Fe 2+)的最大值为0.1 mol·L -1D .原混合物中含Cu 的质量范围可能是0.32~0.96g第Ⅱ卷 非选择题 (共52分)17. (14分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题:(1)g 与b 可形成离子化合物b 2g ,试写出它的电子式...▲ 。

(2)e 、f 、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示) ▲ 。

(3)从化合物c 2g 3与eg 2组成的混合物中分离提纯eg 2,可加入上述 ▲ (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。

(4)在1L 的密闭容器中,通入1mol f 2气体和3mol a 2气体,一定温度下反应生成fa 3气体,2 min 时,测得f 2的浓度为0.75mol·L -1,则 2 min 时fa 3的物质的量为 ▲ mol ,a 2的平均反应速率v (a 2)= ▲ mol ·(L·min) -1。

(5)a 、d 两种元素可形成多种化合物,其中化合物X 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

X 可与H 2O在一定条件下反应生成化合物A ,该反应的化学方程式为: ▲ 。

(6)航天技术中常使用a 和g 单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

该电池反应式为 ▲ 。

18.(12分)酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。

乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。

乙酸苯甲酯的合成路线如下:(1)A 的结构简式为 ▲ ,B 所含官能团的名称是 ▲ ;反应③的类型是 ▲ 。

(2)下列物质中能与A 的水溶液反应的是 ▲ 。

A .CaCO 3B .NaOHC .CuSO 4D .NaCla d F g bceh(3)下列物质中与甲苯( )互为同系物的是 ▲ 。

A .B .C .D . (4)下列转化中______(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

A .乙醇制取乙醛B .甲苯制备C .2CH 3CHO+O 22A19.(14分)A 、B 、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。

又知,A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C 、D 、E 是由短周期元素形成的常见气体单质,气体F 与气体G 相遇产生大量的白烟,H 是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题:(1)C 元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。

(2)A 单质制造的容器,常用来储运C 元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液,这是因为▲ 。

(3)B 的化合物类型为 ▲ (离子或共价)化合物;F 的结构式...为 ▲ 。

(4)检验I 含有的阳离子的方法为 ▲ 。

(5)写出A 和B 溶液反应的离子方程式: ▲ 。

(6)写出F 和G 反应的化学方程式: ▲ 。

-CH 2OH -OH CH 3CH 3ABDC EFGIHB加热高温、高压 催化剂 点燃20.(12分)在实验室,可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。

请回答下列问题:(1)左侧试管中需加浓硫酸做▲和吸水剂,右侧试管中盛放的试剂是▲,右侧导气管的下端不能插入液面以下,其目的是▲。

(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式▲。

(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来,反应一段时间后,就会达到化学平衡状态。

下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲。

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;④混合物中各物质的浓度不再变化。

(4)若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为▲。

(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题参考答案第Ⅰ卷选择题(共48分)18. (12分)(1)CH3COOH;羟基;酯化(或取代)反应;(每空2分)(2)A、B (每个1分)(3)A、D (每个1分)(4)C (2分)19.(14分)(1)二、ⅤA (2分)(2)常温下Al在浓硝酸中钝化(2分)(3)离子;(各2分)(4)取样加入NaOH溶液后加热,以湿润红色石蕊试纸检验产生气体(2分)(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)(6)NH3 + HCl = NH4Cl (2分)20. (12分)(1)催化剂,饱和碳酸钠溶液,防止倒吸(各2分)(2)CH3COO H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)(3)②④(2分)(4)50% (2分)。

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