分析化学期末考试试卷班级:_______________学号:_______________:_______________得分:_______________(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(16小题,共26分)(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( )[A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( )A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75][1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH 溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。

则在A、B溶液中Zn2+-EDTA 的K?0?4(ZnY)值的大小是 ( ) ( A )A溶液的K?0?4(ZnY)和B溶液的 K?0?4(ZnY)相等( B ) A溶液的K?0?4(ZnY)比B溶液的K?0?4(ZnY)小( C )A溶液的K?0?4(ZnY)比B溶液的K?0?4(ZnY)大( D )无法确定(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-(13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ,已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059(C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D) 6×(1.44-0.55)/0.059(14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( ) [M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL(15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M，要求 ( )A pH=pK’MYB K’MY<K’MInC lgKMY –lgKNY?0?66D NIn和 HIn的颜色应有显著差别(16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH?0?35，调节酸度的缓冲溶液应该选择 ( )A 缓冲溶液B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液D 一氯乙酸缓冲溶液二、填空(15小题,共31分)(1) 某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH3)为______⎽⎽⎽__% 、w(P2O5)为__________% 、w(K2O)为___________% 。

[A r(N) = 14.01，A r(P) = 30.97，A r(K) = 39.10，A r (H) = 1.008，A r (O) = 16.00 ](2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g 。

[ A r(Cu) =63.55 ](3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

(4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若 M(L)=1表示________。

(5)已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。

(6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。

(7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。

(1) 物料平衡式 ____ （A） PBE(2) 电荷平衡式 ____ （B） MBE(3) 质子平衡式 ____ （C） CBE(8)下列滴定中各选什么指示剂为宜?(1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3___________(2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸___________(3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl___________(4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) ___________(9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

(10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。

(11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lgαY(H)愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。

(12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________, 加入NaCl的目的是______________________________。

(13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg αY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 ?0?7 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。

若要求E t≤0.5% ，则检测终点时要求∆pZn ?0?5_____________________________。

(14)重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1) _____________________________(2) _____________________________(3) _____________________________(15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。

三、计算(6小题,共30分)(1)称取某风干试样0.9738g, 在100 ～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。

若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。

[(2)收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。

( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。

[ M r(Ca) = 40.08 , M r (Mg ) = 24.31 ](3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。

计算试样的纯度。

[M r(KMnO4)=158.03，M r(H2C2O4·2H2O)=126.07](4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3蒸馏至带水接受器中。

加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。

计算试样中As2O3的质量分数。

[M r(As2O3)=197.84](5)准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。