C、D
化合价有升有降 但同一反应中同一元素变价后价态不交叉
2、氧化还原反应的表示
（1）、双线桥法
+5 -1
得1×5 e- 化合价降低 被还原
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
失5×1 e- 价升 被氧化
0
（2）、单线桥法
5 e-
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
例８、在一定条件下，RO3 n－和氟气可发生如下反应： RO3 n－ ＋F2＋2OH－=RO4－＋2F－＋H2O
从而可知在RO3 n－中，元素R的化合价是（
A、＋4 B 、＋5 C、＋6
B）
D、＋7
９、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下 变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；NO3→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（ A、Fe3＋
升失氧,还原剂 降得还,氧化剂
例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是
A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2O C、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 D、IBr＋H2O = HBr＋HIO
C
）
A、30
B、46
C、44.4
D、66.6
按上述反应，当生成标况下44.8升混合气体时，反应共转
移了多少摩尔电子？
2.4mol
例４、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－ 离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化 合价为（ ）
B）
B、 MnO4－ C、Cl2 D、HNO2
二、离子反应
注意：溶液导电性与以下概念的关系 （1）电解质强弱 （2）溶解度
2.离子方程式的书写
(大原则:反映物质的主要存在形式)
3.离子大量共存问题
(判据:是否发生化学反应?)
练习
例２、 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的
氮原子物质的量之比为（
C）
C、5︰3 D、3︰5
A、1︰1
B、5︰4
例３、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物
（NO、NO2）混合气体共0.05mol。该混合气体的平 均相对分子质量是（
1、根据方程式判断 2、根据活动顺序判断 3、其他判据
例６、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋ I2； ② Br2＋2Fe2＋= 2Br－＋2Fe3＋，可以判断离子的还 原性从强到弱的顺序是（ ）
B
A、Br－、Fe 2＋、I－ C、Br－、I－、Fe2＋
B、I－、Fe2＋、Br－ D、Fe2＋、I－、Br－
氧 化 还 原 反 应
1、氧化还原反应的概念 –
– 氧化反应： 失电子，物质所含元素化合价升高的过程
– 还原反应： 得电子，物质所含元素化合价降低的过程 – 氧 化 性：物质（元素、离子）具有得电子的性质或能力 – 还 原 性：物质（元素、离子）具有失电子的性质或能力 – 氧 化 剂：得电子，所含某元素化合价降低的反应物 – 还 原 剂：失电子，所含某元素化合价升高的反应物 – 氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后生成的产物 – 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后生成的产物
C
A、＋5
B、＋6
C、＋7
D、＋8
例５、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还 原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量 之比ห้องสมุดไป่ตู้4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A
A、9︰4
B 、5︰4
C、11︰2
D、1︰1
3、氧化性、还原性强弱的判断
例７．R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均 为＋2， 且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋ Z2＋=Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧 化性强弱为（ ） A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋ C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋