高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A . 均含共价键B . 互为同分异构体C . 互为同位素D . 性质相同4. 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 碱性：NaOH HCl>PH3C . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO36. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A . 实验①可用于制取氨气B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是（）A . 过氧化钙（CaO2）的电子式：B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O69. 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象10. 下列说法错误的是（）A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液11. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述错误的是（）A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B . 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解12. 关于下列各装置图的叙述错误的是（）A . 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13. 下列说法错误的是：（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH 溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于714. 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S 溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S15. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+，下列有关的离子方程式正确的是A . 向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+ Cl2═Br2+2Cl﹣16. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定错误的是A . 在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c=4c+4c+4cB . pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c （H2SO3）＞c（SO32﹣）D . 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c−c]17. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣C . 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣D . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少18. 2SO2+O2 2SO3是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n/mol0.400.800.02n/mol0.240.480.04n/mol0.400.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是（）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c是甲中的2倍C . 平衡时，ɑ3>ɑ1D . 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%19. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38；Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）下列说法错误的是：A . 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2OB . 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C . 滤渣2中的成分是Zn和FeD . 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1二、多选题20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个三、推断题21. 已知A，B，C，D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D 的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是________。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为________。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为________。
（4）若A，B，D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为________。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为________。
（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为________。
22. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式________。
（2）B，C，D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）________；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为________，分子的立体结构为________；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式________；A2D由液态形成晶体时密度________（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）________。
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。