海 水
NaCl MgCl2 CaCl2 KCl
中 Na2SO4 MgSO4 CaSO4 K2SO4
的
盐
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
不溶性杂质
杂 质
可溶性杂质
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？ 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 __除__掉__过__量__的_氢__氧__化__钠__和_过__量__的__碳__酸_钠______．
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
思考
能说出海水晒盐的具体过程吗？
海水
蒸发池
Байду номын сангаас
结晶池
粗盐 母液
为什么得到食盐是粗盐？母液里面含有什么物 质？
拓展
晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中
以晶体形式析出的过程。 结晶的方法 蒸发结晶
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42请回答：
（1）操作中的物质X为 _氢__氧__化__钠__溶___液__，正确的操
作顺序为 __③__①__②__或_②__③__①___（填序号），为最终获
得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ____过__滤_____；
混合物
纯净物
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
挑战自我
（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂 质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质 （泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产 和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
溶解
过滤
蒸发
2、除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性
思考
OH- Cl- SO42- CO32-
H+
溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
CCa2a+CCOO332↓Na+
Cl-
MOgH（- OHO）H2↓-
Mg2+
↓ SOB4a2S- O4Ba2+
SO42Ca2+ Mg2+
Ba2+ COOH3- 2-BaCSaOC4↓O3↓ Mg(OH)2↓
Ba2+
CO32OH-
CO32H+ H+
BaCO3↓
H2O+CO2↑ H2O
方法提升 提纯混合物的思路：
分析 成分
选择除 杂方法
物理 方法
1.过滤 2. 蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
思考
1.除去食盐中可溶性杂质时分别加入了 哪些试剂？ BaCl2 、Na2CO3 、NaOH
2.加入的试剂分别用来除去粗盐中的哪 些可溶性杂质？ Na2SO4 、CaCl2、MgCl2
3.你认为这三种物质如何加入才能将杂 质彻底除去？ 过量 依次加入
小结
不溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
粗
盐
可溶性杂质