第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。
原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。
2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。
（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。
02基础题考点1海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。
(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考点2蒸发结晶4．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( A ）A．结晶法B．过滤法C．溶解法D．蒸馏法5．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中( B ）A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的溶液质量保持不变6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
下列做法中应用了结晶方法的是( D ）A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐7．根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空：(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是__加快水分蒸发__，从微观角度分析这样做的原因是__温度升高，水分子的运动速率加快__。
(2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__。
(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，自然放置在空气中，__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。
03中档题8．海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。
下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( C ）9．海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是( C ）A．苦卤是氯化钠的饱和溶液B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C．苦卤通电可以制得金属镁D．苦卤也是一种重要的化工原料10．下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：此过程中没有涉及的实验方法是( D ）A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“改变”)。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__饱和溶液__。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度__改变__(填“不变”或“改变”)。
(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__17.5__ g(计算结果精确到0.1)。
04拓展题13．1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL。
(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？__1.21__g·mL－1～1.26__g·mL－1范围内__。
为什么？原因是__在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小__。
第2课时溶解度01知识管理1．固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在__100__ g 溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量。
影响因素：物质本身的性质、溶剂的__种类__、__温度__。
方法点拨：溶解度概念的四要素：①条件：在一定温度下；②标准：在__100__克溶剂里；③状态：达到__饱和__状态；④单位：“克(g)”。
易混点拨：溶解度和溶解性不一样。
物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。
2．气体的溶解度定义：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。
影响因素：气体本身的性质、__温度__、__压强__。
变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越__小__；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越__大__。
3．溶解度曲线点：(1)曲线上的点，表示物质在某一温度时的__溶解度__。
(2)两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的__溶解度相等__，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。
线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3;(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl；(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而__减小__，表现在曲线“坡度”下降，如：Ca(OH)2。
面：(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为__饱和__溶液。
(2)曲线下面所表示的溶液为__不饱和__溶液。
降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾)，可采用__冷却热饱和溶液__的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
02基础题考点1溶解性1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( D ）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①② B．①⑤C．②③④ D．①④⑤考点2溶解度的概念与意义2．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是( A ）A．加热B．水量C．振荡与搅拌D．把固体研细3．下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D ）A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D．20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾4．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是( D ）A．增加水量B．持续通二氧化碳C．升温D．加压5．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( D ）A．A>B B．B>AC．A＝B D．无法比较6．(xx·贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( C ）A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g考点3溶解度曲线及其应用7．(xx·德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( C ）A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出8．(xx·聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等。
(3)t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。
A．a>b B．a＝bC．a<b D．不能确定03中档题9．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( C ）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生10．(xx·枣庄)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( C ）A．60 ℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大C．t℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D．80 ℃时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液中，溶剂质量少的是氯化铵溶液11．已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。
温度/℃溶解度/g物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是__硝酸钾(或KNO3)__；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于__20__℃～30__℃__之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。
(2)80 ℃时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是__NaCl__；将所得溶液冷却到10 ℃时，溶液的质量是__156.7__g。