(3)反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
解析：根据得失电子关系可将含变价元素的物质分为两组FeSO4＋HNO3和 N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，因反应物只有两种，故FeSO4和HNO3为反应物， 由得失电子守恒或化合价升降数相等原理配平反应。(2)反应中FeSO4作还原 剂，发生氧化反应；HNO3作氧化剂，N元素被还原。 答案：(1)FeSO4＋HNO3 →Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4
4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2Oa 5Fe2＋＋8H＋＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
3．常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－===3Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
铁及其重要化合物之间的转化关系
1．Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，Fe3＋只有氧化性，可 被还原成Fe和Fe2＋，Fe2＋既有氧化性又有还原性，遇到较强氧化 剂时可被氧化成Fe3＋，遇较强还原剂时被还原为单质Fe。
2．常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ________________________________________________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加 入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______________________。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也
就不同，因此冶炼不同的金属必须采用不同的冶炼方法。
1.
适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞和银：
2HgO
2Hg+O2↑,2Ag2O
4Ag+O2↑。
3.镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是( )
A.
B.金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg-2e-
高中化学课铁、铜的性质和应用。 2.了解Fe2+、Fe3+、Cu2+的检验。
【想一想】 检验Fe3+除去用KSCN 答：检验Fe3+
②利用沉淀法：Fe3++3OH-
Fe(OH) 3↓
③利用Fe3+的氧化性，选择还原性试剂，
例如：淀粉碘化钾溶液2Fe3++2I-
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，
下列氧化还原反应能发生的是。
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
解析：(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：①中I－>Fe2＋， ②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，综合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。 (2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧 化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－， 故B、C项正确。 答案：(1)D (2)BC
的反应实际上是利用铷的沸点比镁沸点低，铷蒸气不断从体系中抽出从而制
得铷，不是依据金属活动性大小置换原理，D
答案：C
4.下列说法正确的是（ A. B. C. D. 解析： 答案：D
5.下列生产目的能达到的是（ A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3
B.用浓H2SO4与NaBr反应制取HBr C.用铝粉与软锰矿（含MnO2 D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2 解析：A项Al2S3发生双水解；B项浓H2SO4氧化HBr；D项还有MgO生成。 答案：C
错因分析 1．氯水中的Cl2和KMnO4将Br－、I－氧化后的水溶液都是黄色，故很难分辨。 2．氯水、KMnO4、Fe3＋、Br2的氧化能力强弱不明确，导致出错。
【例题】(14分)(2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用 方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
利用氧化还原反应原理和元素化合物知识相结合，还应注意卤素的特性就可以解 答此题。
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2Fe2++I2显蓝色。
【想一想】 有哪些方法可以检验Cu2+ 答：①根据溶液的颜色。②可以加碱生成蓝色沉淀。
【例1】 (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入 下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
＋→＋＋＋H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
Mg2+
C.MgCl2及AlCl3溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝
D.历史上曾用反应3Na+AlCl3
Al+3NaCl制铝；现代工业用反应
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb↑制铷，所以活动性：Mg>Rb>Na>Al
解析：氯化镁、氯化铝在溶液中均能水解，加热时水解生成的氯化氢从体
系中不断逸出，生成的氢氧化物灼烧后生成氧化物，故C项正确；镁制取铷
A.＋2 B．＋3 C．＋2、＋3都有D．无法判断 解析：此题考查了氧化还原反应的知识，I2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化 成＋2价的Fe2＋，所以Fe3I8中铁元素的化合价是＋2价，A正确。在I2把铁粉 氧化的同时，一个I2自身又发生了歧化反应，生成了一个I＋，所以生成的化 合物分子式是Fe3I8。 答案：A
【例2】（2009·江苏单科，5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法不正确的是（ ）
A.明矾水解形成的Al(OH) 3 B. C.MgO D.电解MgCl2 解析：A项，Al3+水解可得Al(OH) 3,起净水作用；B项，镶入锌块，相当于
牺牲阳极的阴极保护法；C项正确；D项，电解MgCl2溶液应得到Mg(OH) 2 而非Mg 答案：D
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、 ________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题 是_____________________________________________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料： Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了 如下装置简图：
审题视点：1.离子检验的依据是能够观察到明显的现象，包括颜色、气体、沉淀等。 2．不能直接检验的离子可以采取转化的方法进行检验。 思路点拨：氯水、KMnO4能将I－、Br－全部氧化，即使不含Br－，也同样出现A、B 项中的现象，所以A、B错误；由于碘水不能将溴离子氧化，加入CCl4振荡后，有机 层的颜色是碘的颜色，所以不能确定是否含Br－；Fe3＋只能氧化I－，不能氧化Br－， 生成的I2被CCl4萃取后，在水层中加入氯水后，若含有Br－，则氯水能把其氧化成Br2 而出现橙黄色。 正确答案：D
1．没有准确把握溴的特性及溴与橡胶能发生反应。 2．不能运用蒸馏、分液的原理解决实际问题。
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏)
【例题】下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去 C ．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液
呈橙黄色，则含有Br－
或2Fe2＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋
4．Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al) 进行还原生成。
1．某同学在学习了氯气和铁的反应后，预测卤素单质和铁反应时都能将铁 氧化成＋3价，在探究铁和碘单质反应时，生成一种Fe3I8的化合物，根 据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是( )
2. (1)已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是。
A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2