H+ +
HSO
— 3
H+ + H 2PO4—
Cu2+ + 2OH —
HCO
— 3
HSO
— 3
H 2PO4 2—
H+
+
CO
2— 3
H
+
+
SO
2— 3
H+
+HPO
2— 4
HPO
2— 4
H+
+PO
3— 4
Al(OH) 3:两性按两种方法电离
酸式电离： Al(OH) 3 + H 2O
[Al(OH)
—
4]
+
H
0 刻度，后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为紫色，后来
又由紫色逐渐变为蓝色。结论：稀硫酸与
Ba(OH) 2 溶液发生了离子反应。
③Ⅰ 稀硫酸与 Ba(OH) 2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的 H+和 SO42－分别与 Ba(OH) 2 电离出的 OH －和 Ba 2+
反应生成 H 2O 和 BaSO4 沉淀的过程。
NaHCO 3 === Na+
+
HCO
— 3
三、电解质在水溶液中的反应
HCO
— 3
H
+
+
CO
2 3
—
1、电解质在水溶液中反应的实质 （ 1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液
中的置换反应等属于离子反应。
（ 2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D ．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
14．下列物质属于电解质的是
4
A ．氨
B ．氯化氢
C．硫酸钡
D ．铜
15．下列电离方程式中，错误的是 A ． Al 2(SO4) 3＝ 2Al 3+＋ 3SO42 － C． HI ＝ H +＋ I －
B ． NaOH ＝Na +＋ OH －
（ 3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或
有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
【观察·思考】
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
向碱式滴定管和烧杯中分别注入
0.2mol
·
L
－
1
Ba(OH)
2
溶液和
0.1mol · L －1 稀硫酸各
＋
OH
－
＝
SO3
2－
＋
H
2O
18．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A
．
＋
Na
、
Mg
2
＋、
Cl
－、
OH
－
B
．
H
＋、
Ca2＋
、
CO32－
、
NO
－
3
C． Cu2＋、 K ＋、 SO42 －、 NO3 －
D．
Na＋、
HCO
－
3
、
OH
－ 、 Ca 2＋
19．下列离子方程式正确的是（
）
A ．碳酸钙与盐酸反应：
BaSO4===
Ba2+
+
SO
2— 4
（ 2）弱电解质：用 “ ”
如： HF
H+ + F—
CH 3COOH
—
CH 3COO
+
H+
NH 3?H2O
+
—
NH 4 + OH
1
（ 3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）
H 2CO 3 H 2SO3 H 3PO4 Cu(OH) 2
H
+
+
HCO
— 3
D
．
Na
2CO
3
＝
Na
+
＋
CO
2－ 3
16．下列反应完成后没有沉淀的是
A ． BaCl 2 溶液与 Na 2CO 3 溶液加足量稀 CH 3COOH B． Ba(OH) 2 溶液与 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO4 C． AgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl
D． AgNO 3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO 3
17．下列离子方程式中不正确的是
A ．亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO3＋ 2H ＋＝ Ba2＋＋ SO2↑＋ H2O
B．氯气与水反应： Cl 2＋ H2O＝ 2H +＋ Cl －＋ ClO －
C．澄清的石灰水跟盐酸反应： H＋ ＋OH －＝ H2 O
D ．亚硫酸氢钠溶液与
NaOH 溶液反应：
－
HSO3
50mL ，并向稀硫酸中
滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。
A
K
①按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。 现象： 结论： ② 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加 情况。 现象： 结论： ③思考以下几个问题：
。 。 Ba(OH) 2 溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化
。 。
2
Ⅰ 稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应的实质是什么？
专题三 电解质
一、电解质的电离
1．酸、碱、盐的电离 （ 1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（ 2）酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物称为酸；
－
电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物称为碱；
()
A ．是电解质
B ．存在自由移动的离子
C．存在电子
D ．存在离子
4．下列叙述正确的是 (
)
A ．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
+
碱式电离： Al(OH) 3
Al 3+ + 3OH —
（ 4）酸式盐的电离
①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
熔化：
NaHSO 4
=== Na+
+
HSO
— 4
溶解：
NaHSO 4
=== Na+
+
H
+
+
SO
2— 4
②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
溶液中：
C．酸．碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．常见的强酸．强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
10．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（
)
A ． C12
B． Na
C．Na2CO 3
D ．C2H5OH
11．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。 ④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全
电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间
电离时生成的阳离子是金属阳离子（或
NH
+ 4
离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（ 3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：
H 2SO4
＝2H
+＋
SO4
2－ ；
NaOH
＝
Na+ ＋
OH
－；
NaHCO
3＝
Na+＋HCO
－
3
电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
方法 1：
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。 ③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法 2： ①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
2．酸、碱、盐是电解质 （ 1）电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电
解质。
说明：
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
）
A ．弱电解质
B ．强电解质
C．非电解质
D ．不能确定
12．分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是（
）
A ．水
B．盐酸
C ．醋酸溶液
D． NaCl 溶液
13．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（
）
A ．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．