无色、无味的气体 密度比空气略小 难溶于水
无色、无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 俗名：酒精（纯净 物）
4.能与碱溶液反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O (检验 CO2、久置石灰水表面有硬
膜、 石灰浆抹墙一段时间后变硬） 1.常温下，稳定性。 如：古代字画保存到现在。 2.点燃点下燃 ，可燃性。 C2C++OO2 点2=燃===C2OC2O 3.高温下，还原性。（还原金属氧化
大量 水冲洗再涂 3%-5%的 NaHCO3
溶液）
1.白色固体、易溶于水，放出大 量热； 2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱； 3.有强烈腐蚀性；（沾到时先用
用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂
①固体能做干燥 剂 （不能干燥 CO2 、 SO2 、 HCl
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。
BaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2 = CaCO3↓
+ 2NaCl
3. NaHCO3 受热分解： 1. 2高Na温HC煅O3烧=分= 解Na：2COC3aC+OH高32O温==+CCaOO2↑+ CO2↑ 2. 能与酸反应制 CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
点燃气体，发 出淡蓝色火 焰；用干冷的 烧杯罩在火焰 上方，有水珠 生成。 检验：将气体 通入澄清石灰 水中，石灰水 变浑浊，证明 是 CO2 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 验满：将燃着
单质碳 （C）
一氧化碳 （CO）
甲烷 （CH4） 乙醇 C2H5OH
1.金刚石：无色、透 明、正八面体、硬 度大、不能导电、 溶点高。 2.石墨：深灰色、细 磷片状、能导电、 很软、有滑腻感、 溶点高。 3.活性炭：有吸附性 （疏松多孔），能 吸附色素、异味。 4.足球烯：C60；
在空 气中会潮解； 1.白色固体，微溶于水，有腐蚀 性。 2.俗名：熟石灰、消石灰； 3.可用生石灰（CaO）制取：
CaO + H2O = Ca(OH)2
1.白色固体，可溶于水；水溶液 有碱性（有碱性的盐），滴入酚 酞会变红； 2.俗名：纯碱、苏打； 1.白色固体，易溶于水； 2.俗名：小苏打； 3.可用于治疗胃酸过多。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 白色固体，难溶于水； 2. 石灰石、大理石的主要成分
C2H5OH+3O2==2CO2 + 3H2O
的木条伸到集 气瓶口，木条 熄灭，证明已 满。
1.金刚石： 钻头、切割 玻璃、装饰 品 2.石墨：
铅笔芯、电 极、电刷、润 滑剂
3.活性炭: 防毒面具、 吸附剂、制 糖脱色。
金刚石、石墨都由碳原子构成； 但碳原子排列方式不同，所以物 理性质差异很大；
1. 燃料 2. 冶炼金属
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑(可用于实验室制 H2）
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3.金属氧化物 + 盐酸 → 氯化盐 + 水
如：CuO + 2HCl =
CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金属表面除锈）
高温
物） C+2CuO==2Cu+CO2↑
1.有毒性。（能与血液中的血红蛋白 结合） 2.可燃性。（点燃前应验纯）
点燃
2CO + O2 == 2CO2 3.还原性。（还原金属氧化物）
△
CO+CuO == Cu + CO2 可燃性（点燃前要验纯） CH4 + 2O点2燃== CO2 + 2H2O
可燃性的液体燃料 点燃
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+
H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（检验 CO2 的存在）
3.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤
如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水）
4.酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应
如 ： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +
2H2O
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑
如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
1.灭火； 2.植物肥料； 3.化工原料； 4.干冰能用于 人工降雨、制 冷剂、舞台人 工烟雾。
石灰石（或大理石）和稀盐酸 其中石灰石（大理石）的主要成 分是：碳酸钙（CaCO3）
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
用带火星的木 条伸到集气瓶 中（口），木 条复燃，证明 是 O2.
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 可用于吸收 CO2、SO2 等气体。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH 置露空气中变质的反应方 程式）
氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠 （Na2CO3）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
碳酸钙 （CaCO3）
氧化钙 （CaO）
大量水冲洗再涂硼酸溶液） 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置
2.活泼金属 + 硫酸 → 硫酸盐 + H2↑ (可用于实验室制 H2）
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2
↑
3.金属氧化物 + 硫酸 → 硫酸盐 + 水
如：CuO + H2SO4 =
CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金属表面除锈）
1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）；
CaO + H2O = Ca(OH)2 2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
4.碱 + 铵盐 → 新盐 + H2O + NH3↑ 如：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +
H2O+ NH3↑
2.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
3Fe +2O点2 燃== Fe3O4
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4P
+
点燃
5O2 ==
2P2O5（产生白烟）
可燃性 点燃
2H2 + O2 == 2H2O
还原性
H2 + CuO△== Cu + H2O
支持燃烧 供给呼吸
1.最理想的燃 料 2.冶炼金属 3.氢气球
1.过氧化氢（H2O2） 2H2O2M=nO=2 2H2O+O2↑ 2.氯酸钾（KClO3） 2KClOM3 nO22KCl+3O2↑ 3.高锰酸△钾（KMnO4） 2KMnO△4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
初中化学常见物质的性 质用途归纳
文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳
一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH 的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：
物质
物理性质
化学性质
用途
实验室制取
检验(验满)
氧气 （O2）
H2、CO、CH4 都属于可燃性气 体，点燃前都要先验纯； C、H2、CO 都有还原性，都能将 金属氧化物还原成单质的金属。
新型能源 新型能源
沼气的制取：秸杆、杂草、人畜 粪便放在密闭池中发酵。 （天燃气、沼气的主要成分）
高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：
物质 盐酸 （HCl）
1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
无色、无味的气体 密度比空气大 可溶于水 固态二氧化碳叫“干 冰”。
1.不能燃烧也不支持燃烧 2.不能供给呼吸 3.能与水反应。
CO2 + H2O = H2CO3 生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变 红； 但不稳定，加热后又变成紫色。 H2CO3=CO2↑+ H2O
硫酸 （H2SO4）
氢氧化钠 （NaOH）
物理性质、特性 盐酸是 HCl 的水溶液（不能把 HCl 当作盐酸）；浓盐酸的挥发 性，打开瓶塞，瓶口有白雾生 成。敞口放置质量和质量分数都 减小； 人的胃液中的胃酸是极稀的盐 酸。