氯化 钠
碳酸 钠
碳酸 钙
碳酸 氢钠
硫酸 铜
色有咸味的固 体，易溶于水， 溶解度受温度变
化影响不大
俗名纯碱或苏 打， 是白色易 溶于水的固体。
它是石灰石、大 理石的主要成 分，是白色固体 且难溶于水。
俗名小苏打，是 白色易溶于水的
固体。
硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O俗 名蓝矾或胆矾， 是蓝色晶体，加 热时能失去结晶 水。而硫酸铜是 白色固体，能溶 于水，水溶液是 蓝色，具有毒
①紫色石蕊试液遇 酸变红色，无色酚 酞试液遇酸不变 色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸 →盐＋氢气↑ (注意：浓硫酸、 硝酸跟金属反应不 生成氢气，生成 水) ③酸＋碱性氧化物 →盐＋水 ④酸＋碱→盐＋水 （“中和反应”）: ⑤酸＋盐→新酸＋ 新盐:
常用于制药、试剂、金 属除锈及制造其他化工 产品，是胃液中的主要 成分，帮助消化。
的选种等用途。
用于玻璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生产等
是重要的建筑材料。还 可作人体补钙剂。
用作发酵粉，可治疗胃 酸过多等。
1、制波尔多农药（硫酸 铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检 验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔 多液
有机物类：
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 蛋白质 ③ 供给能量
天然气
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染 物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属 于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾 气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能 源。
绿色能 源，可 再生能 源
乙醇 (俗称:酒
无色无味 1、 既不能燃
可用于灭火，植物的气
二氧化 碳CO2
气体，密度比 烧，
空气大，能溶 也不支持燃
于水，易液
烧。
化，固化。 2、不供给呼吸
（固态二氧 3、与水反应
化碳叫“干 4、与石灰水反应
冰”）
肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保 鲜剂等。 但大气中二氧化碳的增 多， 会使地球产生“温室效 应”。
液体类： 物质 物理性质
盐酸是氯化氢
化学性质
用途
盐酸 HCl
硫酸
的水溶液，化 学上也叫氢氯 酸,化学式HCl, 纯净的盐酸是 无色有刺激性 酸味的液体， 有挥发性，和 腐蚀性。
硫酸H2SO4， 纯净的浓硫酸 为无色粘稠油 状液体，有吸 水性，易溶于 水，溶解时放 出大量热，有 强烈的腐蚀 性。在稀释浓 硫酸时，一定 要把浓硫酸沿 着器壁慢慢地 注入水里，并 不断地用玻璃 棒搅拌。
它是食盐的主要 成分，是一种白
氮是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的组成元 素，能促进作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿
磷是植物体内核酸、蛋 白质和酶等多种重要化 合物的组成元素，可以 促进作物生长，增强作 物的抗寒、抗旱能力。
钾具有保证各种代谢过 程的顺利进行、促进植 物生长、增强抗病虫害 和抗倒伏能力等功能。 对维持人体体液的平衡 起着重要作用。它是重
可用作一些气体的干 燥剂，广泛用于生产 化肥、农药、火药、 染料及金属除锈、蓄 电池等。
水H2O
水在通常情况 下为无色无味 的液体，凝固 点0℃，沸点 100℃，4℃是 密度最大为 1.0g/cm3 净化水的方 法：吸附法、 沉淀法、过滤 法、蒸馏法。 单一操作相对 净化程度由高
a.与某些氧化物反
应：H2O
用于建筑业、农业上的 改良酸性土壤等
灰水，有腐蚀 ＋新碱
性。
氮肥 磷肥 钾肥
常见的氮肥有铵 盐NH4Cl、 NH4HCO3硝酸 盐如NH4NO3和 NaNO3，还有尿 素 CO（NH2）2、 氨水NH3·H2O等
磷肥有 Ca3(PO4)2磷矿 粉、钙镁磷肥、 过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合 物〗。
有O2时）易生
延性和展性，质 锈，铁锈是混合
软，
物，主要成分是
是电和热的导体 氧化铁Fe2O3，
生铁和钢：都 铁不可以在空气
是铁的合金， 区别是含碳量 不同，生铁的 含碳量2%－ 4.3%，钢含碳
量0.03%－ 2%。
中燃烧，但铁在 氧气里燃烧生成
Fe3O4 2铁可跟酸和排 在铁后的金属的 盐溶液发生置换 反应（反应后溶
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
营 养
糖类 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄 糖、蔗糖。
素
1 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 油脂 来源：动、植物油、花生葵花子等
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维 维生素 生素A会得夜盲症，
一氧化 碳CO
无色、无味、 比空气的密度 略小、难溶于 水。
⑴可燃性⑵还原 性 ⑶毒性：一氧化 碳易与血液中的 血红蛋白结合， 且不易分离，使 人体因缺氧而死 亡
CO是煤气的主要成分， 还可用于冶金工业。
甲烷 CH4
沼气，天然气 的主要成分， 是最简单的有 机物。难溶于 水，密度比空 气的小
可燃性
动植物的残体可分解出 甲烷， 可用作燃料。
常用的钾肥有 K2SO4和KCl 等。KNO3属于 复合肥料。
NH4＋的检验： 1、往待测物质 中加入 碱液（如氢氧化 钠溶液）微热， 将湿润的红色石 蕊试纸放在瓶 口，如果石蕊试 纸变蓝，则此物 质含NH4＋（氨 态氮肥）。2、 往待测物质中加 入熟石灰，研 磨，有刺激性气 味，则此物质含 NH4＋（氨态氮 肥）。
+
CaO
造成水污染的途径： 工业生产中的“三
== Ca(OH)2
废”（废气、废水、废
b.与某些盐反应： 渣）排放；生活污水的
CuSO4 + 5H2O == 任意排放；农业上的农
CuSO4•5H2O
药、化肥随雨水流入河
证明物质里是否含 中或向地下渗透等。
水方法：白色的无 防治水污染的主要措
水硫酸铜遇水变蓝 施：工业上的“三
空气
1、空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体
0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中 的气体污染物较多的是二氧化 分离液态空气制取氧
硫、二氧化氮、一氧化碳
气，
3、测定空气成份或除去气体里的 此变化是物理变化，不
氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后 是分解反应
生成固体，占体积小易分离。
性。
⑴金属＋盐→新 金属＋新盐（必 须符合金属活动 性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋ 盐 ⑶盐＋碱→新盐 ＋新碱（参加反 应的盐和碱都必 须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→ 新盐1＋新盐2(参 加反应的盐都必 须是可溶于水且 符合复分解反应 的规律)
要的化工原料，用于制 造烧碱、氯气、盐酸、 漂白粉、纯碱等，医疗 上的生理盐水、农业上
色
废”经处理达标后再排
c.分解反应：
放；生活用水用水集中
到低的顺序 是：蒸馏，吸 附沉淀，过 滤，静置沉 淀。
2H2O 2H2↑+O2↑； 处理后再排放；农业上
置换反应：
合理使用农药和化肥
C + H2O CO + H2 等。
燃料类：
三大化 石燃 料，不 可再生 能源
煤：“工业的粮 食”
石油：“工业的 血液”
精,
化学
式:C2H5OH)
氢气是最理想的 燃料
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）缺点：①制取成本高 ②运输、贮存 氢气困难
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
缺人 体健康
缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺 碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶 中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
有机 高分 子
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑 料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、 合成橡胶。 高分子材料的结构和性质： 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结 构 热固性 如：电木
无色透明，正八 1、常温下，碳 面体形状的固 的化学性质不活 体，是天然最硬 泼，但在高温或
用途
用于装饰品，切割玻 璃、大理石等用途。
石墨
活性 碳
的物质。 点燃条件下，碳
深灰色，有金属 的活性大大增
光泽，不透明细 强。
鳞片状固体，质 2、可燃性：碳
软，有良好的导 在氧气中充分燃
电性
烧生成CO2碳在
鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛 线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气 味，易结球的为合成纤维线。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
甲烷
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、 难溶于水，密度比空气的小
在空气中易吸湿 色
而潮解。极易溶 使无色酚酞变红
可用作干燥剂，广泛用 于制肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等。
氢氧 化钙
于水且放热。有 色
强烈的腐蚀性。 2酸性氧化物
俗名熟石灰、消 +碱－盐 + 水
石灰氢氧化钙是 3酸＋碱→盐＋水
白色粉末，微溶 （“中和反 于水，放热，其 应”） 澄清水溶液叫石 4盐＋碱→新盐
液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂 一层保护膜（如涂漆或 油）；镀锌等金属或烤
蓝 铁有两种离子：铁离子
Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 铁元素有三种氧化物： 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁Fe3O4