存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是
________________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度/(mol·L－1)
(3)试确定 K＋________(填“是”或“否”)存在。
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解析：Cl－与 Ag＋生成 AgCl 白色沉淀，CO23－与 Ag＋也能生成 Ag2CO3 白色沉
返 首 页Байду номын сангаас
通过补什么实验步骤可确定是否含有 K＋、Al3＋？
答案：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 察是否有紫色火焰，确定是否含 K＋；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否 存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有 Al3＋。
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[对点训练] 1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的 实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 验能得到的正确结论是( )
淀，故无法确定 Cl－是否存在；溶液中 CO23－与 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，SO24－与
Ba2＋生成 BaSO4 沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在 SO24－、
CO23－，无 Ba2＋和 Mg2＋。由②可求出 n(NH＋ 4 )＝0.05 mol，由③可求 n(CO23－)＝0.02
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专项突破(四) “四项基本原则”突破离子推断
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[典例导航] 某溶液中可能含有 Cl－、SO24－、CO23－、NH＋ 4 、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉
淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得 到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
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2．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、 NH＋ 4 、Mg2＋、Ba2＋、CO23－、SO24－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 各 100 mL 的该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
①
加 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成
②
加足量 NaOH 溶液并加热
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO24－、NH＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO23－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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[思路点拨]
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B [根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH＋ 4 ， 为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，则没有 CO23－； 根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO24－，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒 可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。]
mol
，
n(SO
2－ 4
)
＝
0.01
mol
，
再
根
据
电
荷
守
恒
可
知
：
2×n(CO
2－ 3
)
＋
2×n(SO24－)>1×n(NH＋ 4 )，故一定含有 K＋。
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答案：(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋ (2)
阴离子符号 SO24－ CO23－
(3)是
物质的量浓度/mol·L－1 0.1 0.2
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收集到气体 1.12 L(标准状况)
加足量 BaCl2 溶液时，对所得沉淀进 第一次称量读数为 6.27 g；第 ③ 行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加
二次称量读数为 2.33 g 入足量稀盐酸，然后干燥、称量
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试回答下列问题：
(1)根据实验①对 Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不
A．原溶液中一定含有 SO24－
B．原溶液中一定含有 NH＋ 4
C．原溶液中一定含有 Cl－
D．原溶液中一定含有 Fe3＋
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B [原溶液中加入 Ba(NO3)2 和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO24－、 SO23－或 Ag＋，A 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明原溶液中一定含有 NH＋ 4 ，B 正确；加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，可能是加 入的 HCl 引起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶 液中的 Fe2＋被 H＋、NO－ 3 氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 错误。]