专项强化突破练(一)基本概念(45分钟100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题5分,共70分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.模型为的分子可发生加成反应B.作为相对原子质量测定标准的碳核素 CC.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:【解析】选A。

A项,该模型为乙烯的比例模型,乙烯可以发生加成反应,正确;B项,作为相对原子质量测定标准的碳核素应为C,错误;C项,C2H4O2是分子式,错误;D项,氯化氢是共价化合物,其形成过程应表示为,错误。

【加固训练】下列化学用语或模型表达正确的是( )A.乙醇的球棍模型为B.H2、D2互为同位素C.淀粉的结构简式为[C6H12O6]nD.乙烯的电子式为【解析】选D。

A项,这是乙醇的比例模型,错误;B项,H2、D2均为氢气分子,不能互为同位素,错误;C 项,[C6H10O5]n不能表示出淀粉的结构情况,错误;D项,正确表示了乙烯的电子式,正确。

2.(2016·绵阳一模)下列过程发生化学反应的是( )A.除去粗盐中含有的泥沙B.用萃取的方法提取天然香料C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D.向污水中加入明矾来净水【解析】选D。

明矾中Al3+水解生成氢氧化铝胶体,发生化学变化;其余各项都没有新物质生成,是物理变化。

3.(2016·滨州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.常温常压下,7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8N AB.标准状况下,11.2 L二氯甲烷中含有的分子数目为0.5N AC.常温常压下,无法计算28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目D.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1N A【解析】选A。

A项,Na2S和Na2O2摩尔质量相等,S2-和都是含有18电子的阴离子,正确;B项,二氯甲烷在标准状况下是液体,错误;C项,可以算出28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2N A,错误;D项,不知道体积,无法计算溶液中离子数目,错误。

4.短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:Q R+T+H2O,下列说法正确的是( )A.Q一定含三种元素B.Q一定含有金属元素C.Q一定不是碱D.R与T中一定有一种盐【解析】选C。

A项,因为Q分解生成三种物质,其中水中含有H、O,则其余两种物质中至少含有一种不同于H、O的元素,所以Q中至少含三种元素,错误;B项,Q中不一定含金属元素,如Q是碳酸氢铵,无金属元素,错误;C项,Q一定不是碱,因为碱不会发生分解反应生成三种物质,正确;D项,若Q是碳酸氢铵,则分解生成二氧化碳、氨气、水,无盐生成,错误。

5.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是( )A.氧化铝、氧化铁均能和NaOH溶液发生氧化还原反应B.铝能和NaOH溶液发生置换反应C.在该反应中,铝的还原性强于铁的还原性D.1 mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023【解析】选C。

氧化铁不能和NaOH溶液发生反应,氧化铝能和NaOH溶液发生反应但是不是氧化还原反应,A 错误;铝能和NaOH溶液反应,水也参与反应,反应物有三种,B错误;反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应中Al作还原剂,铁是还原产物,C正确;D.Fe2O3中Fe的化合价为+3价,反应后变为0价,所以1 mol氧化铁参加反应得到6 mol电子,转移电子数约为6×6.02×1023,D错误。

【加固训练】肼(N2H 4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH 2)2+ClO -+OH-N 2H 4+Cl -+C+H 2O[CO(NH 2)2中N 为-3价,方程式未配平]。

下列说法不正确的是( ) A.N 2H 4是氧化产物B.N 2H 4中存在极性键和非极性键C.配平后,OH -的化学计量数为2 D.生成3.2 g N 2H 4转移0.1 mol 电子【解析】选D 。

A 项,CO(NH 2)2中N 为-3价,反应生成N 2H 4中N 为-2价,N 2H 4是氧化产物,正确;N 2H 4中存在氮氢极性键和氮氮非极性键,正确;C 项,根据电子守恒和电荷守恒配平,正确;D 项,该方程式中转移电子数为2e -,所以每生成3.2 g N 2H 4转移电子0.2 mol 。

6.(2016·银川二模)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中,正确的是( ) A.常温常压下,1.6 gCH 4中含有共价键总数为0.4N AB.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后,容器内气体的分子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO -和CH 3COOH 粒子数之和为0.1N A D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N A【解析】选C CH 4的摩尔质量为18 g ·mol -1,故1.6 g CH 4的物质的量小于0.1 mol,而甲烷中含4个C —H 键,故含有的C —H 键个数小于0.4N A 个,A 错误;2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后生成2 mol 二氧化氮,但二氧化氮气体中存在平衡:2NO 2N 2O 4,导致分子个数变少,故容器中的分子数少于2N A 个,B 错误;CH 3COO -是弱酸根离子,在溶液中存在水解平衡,根据物料守恒可知,溶液中的CH 3COO -和CH 3COOH 粒子数之和为0.1N A ,C 正确;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol 氧气时转移0.2 mol 电子即0.2N A 个,D 错误。

7.(2016·沈阳三模)下列实验所对应的离子方程式正确的是( ) A.向漂白粉溶液中通入SO 2:Ca 2++ClO -+SO 2+H 2OCaSO 3↓+ 2HClOB.向Al 2(SO 4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba 2++S+Al 3++3OH-BaSO 4↓+Al(OH)3↓ C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba 2++2HC +2OH-BaCO 3↓+C+2H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:S 2+4H+S +3S ↓+2H 2O【解析】选C 。

漂白粉具有强氧化性,能把二氧化硫氧化为硫酸,A 错误;正确离子反应为3Ba2++3S+2Al3++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,B错误;在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水,C正确;硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中发生自身的氧化还原反应生成水、二氧化硫和S,D错误。

【易错提醒】离子方程式书写的误区(1)忽视隐含的氧化还原反应,如本题的A项;(2)忽视反应中“量”的关系,如本题B项;(3)方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒;(4)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

8.(2016·衡水一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CB.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OC.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使S反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O【解析】选C。

二氧化碳过量,应该生成碳酸氢钠,A错误;碘化氢过量时,铁离子也能氧化碘离子,B错误;空气中的氧气能把碘离子氧化为单质碘,C正确;向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使S反应完全时生成硫酸钡、氢氧化铝和NH3·H2O,D错误。

9.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )、2FeHC+HC2+【解析】选A。

B项,Al3+和Al会反应生成沉淀,不能大量共存;C项,漏掉反应Ba2++S BaSO4↓;D 项,pH=0的溶液呈酸性,会发生反应:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。

【方法规律】特例排除法快速判断离子反应和离子共存问题(1)看溶液颜色,无色溶液中不含有色离子。

如Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫色)。

(2)看相互生成沉淀的离子,如Ba2+和S、Al3+和Al等。

(3)看发生氧化还原反应的离子。

如Fe2+和N(H+)、Fe3+和I-等。

10.(2016·天水一模)已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法正确的是( )A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4,转移2 mol电子C.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5【解析】选C。

A项,在上述反应中,O2得电子,作氧化剂,Fe2+、S2失电子,所以作还原剂,错误;B项,根据反应方程式可知:每生成1 mol Fe3O4,转移4 mol电子,错误;C项,根据元素化合价升高的总数与电子转移的总数相等可知:若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol,正确;D项,根据元素的化合价升高,失电子,物质作还原剂,元素的化合价降低,得电子,物质作氧化剂,所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,错误。

11.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HC、NC.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:Mn、C、K+、ND.在碱性溶液中可以大量存在:S2、Al、Si、S2-、Na+【解析】选D。

A项,Fe3+与SCN-反应;B项,该溶液呈碱性,Mg2+、Cu2+、HC均不能大量存在;C项,加水稀释,=增大的溶液是酸性溶液,C与H+反应。

12.某溶液中有N、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是( )A.N、Mg2+B.Mg2+、Fe2+C.N、Fe2+D.Mg2+、Al3+【解析】选C。