初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【答案】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是()【答案】选C。
蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯难度：基础知识点：化学与生活单元测试3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为()【答案】选D。
海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试评卷人得分4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是()A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅【答案】选A。
粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。
难度：容易知识点：生活中常见的盐5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是()A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上【答案】选A。
根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试6.下列说法不正确的是()A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水【答案】选A。
经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是()A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”【答案】选C。
在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试8.通过下列实验操作不能达到相应目的的是()【答案】选B。
本题主要考查实验操作的正确性。
A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50 g 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水。
难度：容易知识点：走进化学实验室9.如图是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此过程中没有涉及的实验方法是()A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏【答案】选D。
海水中分离出粗盐及粗盐提纯过程中涉及的实验操作为蒸发、结晶，除去粗盐中泥沙的操作为过滤，此过程中没有涉及蒸馏操作。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试10.下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是() A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰【答案】选C。
物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题。
从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧， A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试二、填空题（共2题）1.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有__________________(填写仪器名称)。
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)__________________、__________________。
②此步操作中玻璃棒的作用是__________________。
③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①__________________；②__________________。
【答案】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到；(2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。
答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)①将固体研碎使用玻璃棒搅拌(合理答案均可)②过滤引流③蒸发(3)①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有液体溅出(答案合理即可)难度：容易知识点：走进化学实验室2.小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。
请回答下列问题：(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是__________________。
操作时应选择的仪器是玻璃棒、__________________(填下图序号)，此操作中玻璃棒的作用是__________________。
(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是(填上图序号)__________________。
(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。
他的判断依据是__________________。
【答案】(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法；过滤操作中需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。
(2)要从食盐溶液中得到食盐晶体应采用蒸发溶剂的方法，所用仪器包括三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
(3)根据图片信息可知，盐堆旁的水样中含有未溶解的食盐，属于食盐的饱和溶液。
答案：(1)过滤bhi引流(2)acd(3)盐田中有食盐固体析出难度：容易知识点：走进化学实验室三、实验,探究题（共2题）1.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是__________________，过滤是为了除去__________________(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是____________________________________。
(3)继续加入过量的__________________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是__________________。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量__________________溶液，目的是____________________________________。
(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到__________________时停止加热。
【答案】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子(3)除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。
(4)因为(3)中的碳酸l 根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________________，加入的试剂A是__________________，沉淀是__________________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式____________________________________；(3)加入试剂B的目的是____________________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
【答案】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子(3)除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。
(4)因为(3)中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳。
(5)溶液蒸发时，出现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分。
答案：(1)加速粗盐溶解不溶于水的泥沙(2)完全除去硫酸根离子(3)碳酸钠BaCO3、CaCO3(4)盐酸除去溶液中过量的碳酸钠(5)出现较多固体难度：偏难知识点：化学与生活单元测试四、综合题（共3题）1.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
(1)步骤①的化学方程式为____________________________________。