标准文案第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物一、钠1、物理性质，具有煤油中），熔沸点低金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在银白色性和导电性。
良好的导热2、化学性质、S等。
（1）与非金属反应：如O、Cl22①钠与氧气反应=2NaO白O（色），化学方程式为：4Na+O常温下生成Na222点燃NaO黄色），化学方程式为：2Na+OO燃烧时生成Na（22222②钠与氯气反应点燃2NaCl化学方程式为：2Na+Cl2③钠与硫反应加热S 2Na+S Na化学方程式为：2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）（2+①钠与水、酸反应的实质上均是和H反应，离子方程式分别为：+++—↑＝2Na＋H2H+2OH2Na+2HO=2Na+H↑、2Na＋222②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释现象解释（3）Na与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应）①钠投入到NHCl溶液中，有H和NH逸出，化学方程式为：3422Na+2NHCl=2NaCl+2NH↑+H↑234②投入到CuSO溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式：42Na+2HO=2NaOH+H↑、CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓224224思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？大全．标准文案NaOH→成液（→变白色固体（生成NaOH）呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成NaO）切开金属钠，2）。
风化为NaCOO）→最后成白色粉末（NaCO·10HO潮解）→结块（吸收CO成NaCO·10H322222323 3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤石蜡少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用切下绿豆大小的一块再做有关实验。
滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀油中夹出来，并用电解↑2NaCl(熔融) 2Na+Cl⑵钠的制取：2态，液剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈⑶用途：钠是一种强还原灯。
是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠二、钠的重要氧化物、氧化钠和过氧化钠1大全．标准文案转化关系NaOO＋O 2Na22222保存隔绝空气一、过氧化钠的强氧化性与⑴NaOSO反应：NaO+SO=NaSO。
422222223+2+沉淀。
，同时生成Fe(OH)Na⑵O投入FeCl溶液中，可将Fe氧化成Fe3222氧化成单质硫，溶液变浑浊。
HS⑶NaO投入氢硫酸中，可将2222-2- NaSO溶液中，可将SO氧化成SO。
投入⑷NaO422323、所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
其漂白原理与HClO、NaClOO⑸Na投入品红溶液中，因其有氧化性，22 O等相同。
3 O反应的重要关系CO、HNa二、有关O与2222⑴物质的量关系的物质的量之O与放出OHCO无论是或HO的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaO时，CO或2222222，解决此类可借助物质的量守恒关系。
比均为2∶1 ⑵电子转移关系-转移与CO、HO反应时，每产生1molO2mole。
当NaO22222⑶先后顺序关系反应完成后，反应，待CONaO先与COO(gO一定量的Na与一定量的CO、H）混合物的反应，可视作22222222）发生反应。
再与HO(gONa222⑷气体体积关系1/2O，气体体积的减少量等于原混合气体体积的O(g若CO、H）混合气体（或单一气体）通过足量Na2222且等于生成氧气的体积。
⑸固体质量关系固体，反应、n为整数）的物质在NaOO中充分燃烧，将其产物通过足量的mH当Wg通式符合(CO)（22mn2 HCHCOOCH、O等。
、COOH、OH、HCO的物质如：H。
常见符合符合完毕，固体增重Wg(CO)、CHCH6623312nm3【答案】C大全．标准文案【答案】（1）验纯收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。
若听到轻微的“噗”声，表明H纯净。
2（2）较多的钠与水反应会放出大量的热，可能使试管内的H、O混和气爆炸。
22（3）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。
钠与HO反应产生的H使钠浮起，脱离水面，反应停止；22当钠表面的H逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与HO 反应速率221B 2C 3A 4A 5A 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12A. 13O、Na CA、NaOH B、NaHCO14.（1）223O + H = Na CO（2）NaOH + NaHCO2233—2- O =2HCO）CO + CO + H（33232 1）①2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（15.②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。
（2）①经计算，烧瓶中c(OH—)约为1 mol/L；因为c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)过大造成的。
②取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2存在。
③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关16（1）放出大量的热（1分）2NaO+2HO 4NaOH+O↑（1分）2222（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（1分）将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（1分）（3）MnO（1分）使带火星的木条复燃（1分）2（4）①B（1分）防止倒吸（1分）②500mL2分【例1】（2007·全国Ⅱ理综）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能大全．标准文案被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．NaO B．NaO C．NaO和NaO D．NaO和NaO 222222222【例2】（08年昆明模拟）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成氢气的反应：①Zn和盐酸②Na和水③Al和NaOH溶液④Na和无水乙醇。
为方便有孔试管—制取和点燃上述四个反应生成的氢气，他们设计了如下图所示装置。
试回答下列问题：广口瓶—铜丝网隔板——）点燃氢气之前必须先进行。
（1方法是。
）实验小组在点燃用上述装置制得的氢气时，①③④实验获得成功，②却失败了。
他们2（：装置存在c：Na的用量太少；Na与HO的反应速率太快；b分析后认为失败的原因有a：2但有同学认为这样做太危险，有的同学提出可以增加钠的用量，针对b失败的原因，缺陷。
原因是-3-3、cm·cm、0.88g·）3针对原因a、c，实验小组查阅资料得知钠、苯、水的密度分别为0.97g （-3 1.00g·cm。
他们改进了实验装置后重做实验②。
改进后的实验装置如下图所示。
改进后的实验，氢气的生成速率明显减慢。
原因是。
【检测评价】．下列关于金属元素特征的叙述正确的是1 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性A. B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同金属单质在常温下均是固体D.，+O= 2Na反应，且反应极有规律。
如2．有许多氧化物在一定条件下都能与NaO2NaO+2COCO23222222 O2Na+2SO= 2NaSO）+O。
据此，你认为下列反应方程式中正确的是（222324+O= 2NaSO+2SO．A2NaO2 32222+OONa+2NONO= 2NaB．2 22222+O+2Mn．C2NaOO= 2NaMnO2 74222 OO．D2Na+2N+O= 2NaNO222252 3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下④③②①大全．标准文案列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化（）084．（枣庄市调研）下列说法中，正确的是①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾>钠>钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的NaO粉末，振荡后溶液呈蓝色22－－+2+2－－2的物质的量不变CO的溶液中加入过量的CONaO固体，Na和SO⑤向含有Na、、HCO、333422与足量的水反应，转移的电子数为⑥1mol NaO2mol。
22⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理C．①②⑥⑦．①②④⑤D．A①②⑦B．①②③⑥5．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.NaCOB.NaO NaCO 332222C.NaOH NaCOD.NaO NaOH NaCO32223 26．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气2体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的NaO粉末，使NaO粉末增重的质量为2222( )A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算7．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：NaN+HO →NaOH 23+NH ,NaH+HO →NaOH +H.有关它们的叙述232＋3-＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反Na>N>H ①离子半径：应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是（）．②④D．③C BA．②③④⑤．①③⑤．某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠中过氧化钠的含量。
实验步骤：①取一定质量的样8品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（）大全．标准文案A．偏低B．偏高C．无影响D．无法判断9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )O和H过氧化钠可用于航能和NaOCO2222DⅠ对，Ⅱ对，有反应生成O天员的供氧210．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，不合理的是（）．．．A．NaOH溶液浓度增大，并放出HB．溶液中NaOH的质量分数不变，有H放出22C．总溶液的质量减小，有H放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声211．绿色化学是化学实验追求的目标。