人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
铊属ⅢA族元素。
下列推断或说法不正确的是（）A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染C．铊的电负性比铝小D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是（）A．最简单氢化物的沸点：Z＜WB．简单离子半径：Y＞XC．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应9．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。
下列说法中错误的是（）A．元素X的单质能与强酸、强碱反应B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C．气态氢化物的稳定性：W>YD．简单阴离子的还原性：W>Z10．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。
按这个规定，下列说法不．正确的是( )A．第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多C．第Ⅷ族包括8、9、10三列D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p112．下列叙述中，正确的是 ( )A．非金属元素的最外层电子数都大于等于4B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8D．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是（）A．氢化物的热稳定性：D＞EB．原子半径：A＜B＜C＜D＜EC．B与C形成的化合物中不可能含共价键D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E14．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性二、填空题16．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
回答下列问题：3/ 10（1）R、X、Y中第一电离能最大的是（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为。
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。
其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于（填晶体类型）。
RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为。
17．下表是元素周期表前四个周期部分，按要求回答下列问题：（1）在上图中的带底色的表格中填写出对应的族序号。
（2）在上图中画出金属和非金属的分界线。
18．按要求填空：（1）基态B原子的电子排布式为________。
（2）基态N原子的价电子排布式为________。
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。
（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。
19．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。
写出该化合物的化学式_____。
20．配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。
三、推断题21．现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据以上相关信息，回答问题：（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
② ACl3、LiAH4中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________。
5/ 10③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。
② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（4）写出 E 原子的电子排布式______________。
（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。
向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。
22．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。
其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。
（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。
（填＞、＜、=，用元素符号表示）（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。
（5）F在元素周期表中的位置是区，其基态原子的电子排布式为。
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）程式为。
四、实验题23．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。