酸碱中和滴定1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/206．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
8.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．电离常数K a(HX)＝1.0×10－6B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)C．c点存在关系：c(Na＋)<c(X－)D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂9．已知pOH＝－lg c(OH－)。
T℃时，向50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5B．a＝12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10－310．常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B.x的值为2.0C．pH＝12时，V＝20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－111．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。
直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________。
A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL ，终点读数为______mL ；所用盐酸溶液的体积为________mL 。
(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。
用I 2O 5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO ＋I 2O 5=====△5CO 2＋I 2。
其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通入盛有足量I 2O 5的干燥管中并在170℃下充分反应；②用水—乙醇液充分溶解产物I 2，配制100mL 溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用0.01mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定。
消耗标准Na 2S 2O 3溶液的体积如下表所示。
(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。
(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。
该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合价为________________________________________________________________________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。
③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg/L。
课时作业15 酸碱中和滴定1．解析：滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。
答案：B2．解析：在滴定管25.00mL 的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL ，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL 。
答案：A3．解析：A 中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B 中原理与A 相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D 中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C4．解析：用HCl 溶液滴定NaOH 溶液时，c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ），主要分析V (HCl)对c (NaOH)的影响。
①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V (HCl)偏大，则c (NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c (NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V (HCl)偏大，则c (NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V (HCl)偏小，则c (NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c (NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c (NaOH)偏小；⑦将使V (HCl)增大，则c (NaOH)偏大；⑧读取标准HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl 溶液的体积偏小，则c (NaOH)偏小。