2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31Ca —40 Fe —56一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。

A ．18O 2－离子的结构示意图：B ．甲烷分子的比例模型：C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式：2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．．的是( )。

A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3杂化B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClOD ．CO 的一种等电子体为NO ＋，它的电子式为[∶N ⋮⋮O∶]＋3．(2018年福建宁德期末)下面的排序不正确．．．的是( )。

A ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B ．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4D ．熔点由高到低：Na>Mg>Al4．(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )。

①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A ．①②③ B．④⑤⑥C ．③④⑥ D．①③⑤5．下列说法中正确的是( )。

A ．SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化B ．H 3O ＋、NH ＋4、[Cu(NH 3)4]2＋均含有配位键C ．SO 2－3、CO 2－3、SiO 2－3均为平面三角形D ．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键6．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( )。

①原子半径：A<B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<BA ．①②B ．③⑥C ．③⑤D ．③④⑤⑥7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )。

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个二、非选择题(本大题共4小题，共58分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

)8．(13分)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

图1①第一电离能：磷________硫；电负性：磷________硫(填“ >”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为__________________。

(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3<NH3，其原因是______________________；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是____________________________。

图2 图3 图4②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为__________。

(4)磷化铝熔点为2000 ℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为______________。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为______________cm。

9．(15分)(2018届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是__________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。

比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：________________________ ______________。

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因：__________________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。

(图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 10．(15分)(2018届湖南长沙四县模拟)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是________________________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO2－3的立体构型________。

(4)H2Se属于________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217 ℃，它属于________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1。

N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为______________pm。

11．(15分)(2018年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。

(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________，其核外能级能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“＝”)(2)Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。

元素A是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。

甲乙①两种化合物的化学式分别为：甲____________，乙____________。

②热稳定性甲________乙(填“>”“<”或“＝”)，试从原子结构上解释原因：________________________________。

(3)铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。

已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为________(填元素符号)，其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)__________。

②该配合物阳离子与SO2－4形成的配合物X的化学式为__________________。

(4)Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为a cm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu 的密度为ρ g/cm 3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol －1(含a 、ρ的代数式表示)。

单元检测(十一) 1．C 解析：O 元素是8号元素，离子的结构示意图为，故A 正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故B 正确；二氧化碳中C 元素采用sp 杂化，形成C==O ，电子式为∶O ··∶∶C∶∶O ··∶，故C 错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D 正确。

2．C 解析：C 3H 8分子中，价层电子对数＝4＋0＝4，C 原子采用sp 3杂化，故A 正确；同种元素之间形成非极性共价键，O 2、N 2为非极性分子，不同元素之间形成极性共价键，但O==C==O 正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B 正确；非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4，故C 错误；CO 与NO ＋互为等电子体，等电子体的结构相似，故NO ＋的电子式为[∶N ⋮⋮O∶]＋，故D 正确。

3．D 解析：原子晶体中共价键键长越长硬度越小，键长：C —C<C —Si<Si —Si ，故A正确；晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：F －<Cl －<Br －<I －，半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，故B 正确；分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故C 正确；金属晶体熔沸点比较：金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，熔沸点越高，故D 错误。

4．C 解析：①SiO 2是原子晶体，含有共价键，SO 3属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体，含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故错误；③CO 2属于分子晶体，含有共价键，SO 2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；⑤晶体氖属于分子晶体，氖是由单原子构成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；⑥硫黄属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确。

综上所述，选项C 正确。

5．B 解析：CO 2中的C 为sp 杂化，SO 2中S 原子sp 2杂化，SiO 2中Si 为sp 3杂化，故A错误；在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H 3O ＋、NH ＋4、[Cu(NH 3)4]2＋均含有配位键，故B 正确；SO 2－3中S 原子的价层电子对数为3＋12(6＋2－2×3)＝4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，CO 2－3中C 原子的价层电子对数为3＋12(4＋2－2×3)＝3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO 2－3为平面三角形，故C 错误；金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D 错误。