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推荐2019高考化学一轮复习练习题1含解析新人教版

人教化学2019高考一轮练习题(1)
一、选择题
1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a<c+d
解析:气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,D的浓度减小,所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,A错误;平衡向逆反应方向移动,B错误;平衡向逆反应方向移动,D的体积分数减小,C错误;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,该平衡向逆反应方向移动,所以a<c+d,D正确。

答案:D
2、下图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的叙述中正确的是( )
A.其结构简式为CH3—O—CH3
B.其官能团为OH-
C.能与金属钠反应
D.能使紫色石蕊溶液变蓝
解析:该比例模型对应的有机物为乙醇,结构简式为CH3CH2OH,官能团为—OH,不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案:C
3、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①可用于石油的分馏
B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C.装置③可用于吸收HCl气体,并能防止倒吸
A.测量锌与稀硫酸反应的速率
B.证明非金属性:
C.进行酸碱中和滴定实验
D.测定中和热
解析:利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率,A项正确;一是盐酸酸性比,二是因为盐酸易挥发,挥发的
磁光存储的研究是
Bi形成的某种晶体的结构示意图
A.Mn2Bi B.MnBi
6:61:1
A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近动动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数为12
解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。

答案:C
二、非选择题
1、SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x),其流程如下:
已知该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)??4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 646 kJ·mol-1,
如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
但当烟气温度高于1 000 ℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)925 ℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大,没有使用催化剂因为脱硝主要反
应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)
解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小。

(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于1 000 ℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,
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现象
①A中产生的气体是________。

②C中盛放的物质W是________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下
O4AgCl
(aq)Ag2S(s)
(4)①O2②Ag2S的悬浊液③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时,有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。

由于c(Ag+)减小,有利于③中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀。

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