高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学期末测试题第一卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO42―－2e－== PbSO4↓正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 ( )A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ/mol5、 25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A 、C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/mol B 、2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/molC 、CH4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/mol D 、1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol6、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系的是7、化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)； ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ； ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol 8.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）WI 2ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。

下列说法正确的是 ( ) A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会很难分解 B.灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越 C.该反应的平衡常数表达式是12()()()c W c I Kc WID.利用该反应原理可以提纯钨9、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A 、16.7%B 、20.0%C 、80.0%D 、83.3%10、 X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于： A 、33% B 、40% C 、50% D 、65%11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B H 2S 气体通入氯水中C NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D CO 2气体通入澄清石灰水中13、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e －=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④14、如右图所示，下列叙述正确的是A． Y为阴极，发生还原反应B． X为正极，发生氧化反应C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X为滤纸接触处变红15、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A、V(NaOH)＝0时，c(W)＝1×10―2mol/LB、V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C、V(NaOH)＝10 mL时，c(W)＝1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。

但只要选错一个，该小题就为0分）16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A、0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B、1 L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)17、下列叙述正确的是A、0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B、10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C、在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D、0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)18、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D、pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水19、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)B、pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C、Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D、pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)20、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—21、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—122、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g ) +Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)+Q2B、S(g)+O2(g)＝SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)+Q2C、C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) +Q1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) +Q2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)+Q1 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)＝HCl(g)+Q223、关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D、寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气第二卷非选择题（共46分）三、（本题包括4小题，共26分）24．（4分）银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。