高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学〔一〕钾盐〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。

但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。

2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。

2K+＋Na+＋[Co〔NO2〕6]3-→K2Na[C〔NO2〕6]↓〔黄色〕该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co〔NO2〕]3－离子，阻碍鉴定。

6在碱性中：[Co〔NO2〕6]3-＋3OH－→Co〔NH〕3↓＋6NO－2在酸性中：[Co〔NO2〕6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2ONH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co〔NO2〕6]作用，生成生成〔NH4〕Na[Co〔NO2〕6]沉淀。

在鉴定K前应除NH〔可用灼烧法除去〕，I也有干扰作用〔可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去〕。

(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。

反应条件须在酸性〔PH2－6.0〕中进行。

NaB〔C6H5〕4＋K+→KB〔C4H5〕6↓＋Na+〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。

Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6〔2〕取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。

Ca2+＋〔NH4〕2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4钠盐取铂丝，用盐权潮湿后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。

2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。

Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋〔醋酸铀酰锌钠〕〔假设为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液〕。

1.亚铁盐〔二价铁盐〕(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。

分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。

(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。

铁盐〔三价铁盐〕取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。

4Fe3+＋3K4Fe〔CN〕6→Fe4[F(CN)6]3↓〔深蓝色〕＋12K＋Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。

Fe3+＋NH4SCN→Fe 〔SCN〕2＋〔血红色〕〔1〕取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液潮湿的滤纸变为黑色。

〔2〕取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。

〔六〕锌盐〔1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。

3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色〕＋6K＋(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，连续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。

Zn2+与Cu2+同时存在，那么Zn2+能促使Cu2+的反应赶忙共同沉淀出来。

随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。

〔1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。

分离，沉淀在氨试液中不溶。

Mg2+＋〔NH4〕2CO3→MgCO3↓〔白色〕＋2NH4+Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI〔2〕取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。

Mg2+＋2NaOH→Mg〔OH〕2↓〔白色〕＋2Na+(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液〔镁试液〕数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。

Mg2+＋2NaOH→Mg〔OH〕2↓＋2Na+该反应系一种有机染料吸附Mg〔OH〕2↓而产生的沉。

如下溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。

Mg2+〔OH〕2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O(八)钡盐(1)取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。

(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。

Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。

如KMnO4换以NaMnO4那么BaSO4不染色。

由于K＋与Ba2＋的离子半径〔1.33A和气.35A〕差不多，K－诱导MnO4－进入BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

〔九〕银盐(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。

分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag〔NH3〕2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。

Ag＋＋HCI →Ｈ+＋AgCI↓〔白色〕(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。

分离，沉淀能在硝酸中溶解。

2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓(十)铜盐(1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。

2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)〔2〕取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。

3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色) K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+通常反应在醋酸酸性中进行。

〔3〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。

Cu2+＋2NaOH→Cu〔OH〕2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O △(十一)铋盐〔1〕取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。

加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。

Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋Bi3+＋KI→KbiI4连续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。

KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。

〔2〕取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。

硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对专门敏捷〔1μg〕，络合物的颜色，视组成不同而异。

[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。

如BiCI3＋CS〔NH2〕2→Bi[CS〔NH2〕2]CI3(黄色络合物)此反应亦可用于铋的比色测定。

〔3〕取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。

Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑〔十二〕锑盐〔1〕取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。

2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)〔2〕取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。

分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。

2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4 〔十三〕铝盐〔1〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。

分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。

AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)〔2〕取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。

AI3++3OH-→AI(OH)3↓注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。

〔3〕取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。

2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI〔OH〕3↓＋3H2S↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O〔十四〕汞盐亚汞盐〔一价汞盐〕〔1〕取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。

Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2OHg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O 〔2〕取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐步转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。

Hg2〔NO3〕2＋2KI→Hg2I2↓〔黄绿色〕＋2KNO3Hg2I2＋2KI→Hg()↓〔黑色〕＋K[HgI2](溶解)〔3〕取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。

Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI汞盐〔二价汞盐〕〔1〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。

Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O〔2〕取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。