【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期10月份月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．下列物质的分类采用树状分类法的是（）A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱4．下列叙述正确的是（）A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（）A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断7．下列叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。
则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( )A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w%13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v14．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g15．由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况下气体11.2L，则两种金属不可能的组成是（）A．钠和锌B．铜和铝C．铜和镁D．镁和钠二、填空题16．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A．萃取，分液 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E. 过滤法（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）_________分离水与汽油的混合物（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶（4）_________从碘的水溶液里提取碘（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾17．(1)下列四种物质，①N A个HCl ②24gCH4③4.816×1023个H2O2分子④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。
ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。
(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。
(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是_________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。
三、实验题18．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
四、计算题19．有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。
（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。
（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。
参考答案1．C【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。
【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。
2．A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
3．B【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
4．D【解析】【分析】继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀；淀粉胶体不带电荷，不会发生电泳；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同；灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质。
【详解】在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，若继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；只有带有电荷的胶体在通电时会发生电泳现象,而不带电荷的胶体则不会发生，如淀粉胶体，B错误；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同，丁达尔现象是胶体特有的性质，C错误；灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D正确。
【点睛】本题考查胶体的特征和性质，注意胶体分散质微粒直径、胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键。
5．B【解析】【分析】据c=1000ρw/M表示酒精的物质的量浓度，结合酒精的浓度越大密度越小进行判断。
【详解】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=1000ρ1w1/17mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=1000ρ2w2/17mol/L，由于2a=b，所以2×1000ρ1w1/17=1000ρ2w2/17mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选B。