河南省项城市第二高级中学2014-2015学年高一上学期第一次（10月）月考化学试题（重点班）一、选择（20 x 3 = 60）1．实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥2．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A．质量、摩尔质量B．体积、摩尔质量C．分子数、电子数D．密度、摩尔体积3．关于物质分类的正确组合是（）4．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6N AB．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒．5．有以下物质①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④ NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是A．能导电的有①②③④⑤； B．属于电解质有①②③④C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥6．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
下列与“物质的量”相关的计算正确的（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/n7．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．(2y－4x)/a mol·L－1B．(y－2x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(y－x)/a mol·L－19．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒量取液体时，仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥10.下列反应中，离子方程式书写正确的是A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝Cu2+＋AgC．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O11、把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为（）A 0.5 mol/LB 1.5 mol/LC 1.0 mol/LD 2mol/L12、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为A. a＞10 b＜9.2B. a＜10 b＜9.2C. a=10 b＜9.2D. a＞10 b＞9.2 13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A ．Na +B ．Ba 2+C ．NO 3－D ．Mg 2+14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）A ．150ml 1mol·L -1 NaCl 溶液B ．75ml 2mol·L -1 KClO 3溶液C ．150ml 2mol·L -1 KCl 溶液D ．75ml 1mol·L -1 FeCl 3溶液15、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（ ）A ．硫铵B ．氯化铵C ．碳铵D ．硝酸铵16、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 现欲合成0.5mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取Y 2O 3．BaCO 3和CuO 的物质的量分别为（单位为mol ）A ．0.50．0.50．0.50B ．0.25．1.0．1.5C ．0.50．1. 0．1. 5D ．1.0．0.25．0.1717．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A ．Cu 2+、K +、Na +、SO 42－B ．Mg 2+、K +、C1－、NO 3－C ．Na +、K +、HCO 3－、Cl －D ．Ba 2+、K +、Cl －、SO 42－18．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A ．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液,Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与盐酸,Na 2CO 3溶液与盐酸D ．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 19. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。
则甲、乙、丙依次是：（ ）A ．Na 2CO 3、HCl 、CaCl 2B ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、MgSO 4C ．H 2SO 4、(NH 4)2CO 3、AgNO 3D ．Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 420、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g ·mol －1）溶于a 克水中，所得到的溶液的密度为b g ·mL－1，物质的量浓度为c mol ·L －1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ） A 、L c M ac )1(4.22- B 、L M c 4.22 C 、 L Mc b ac -10004.22 D 、L b ac 10004.22 二、简答题（共40分）21、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：（2）需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是、。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________ A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________ A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶22．（12分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。
理由是__________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。
②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。
23．（10分）31、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。
请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲，乙，丙，丁。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
（3）写出③发生的离子反应④发生的离子反应24、（8分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.5克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度。
（2）该生铁样品中碳的质量分数。
高一化学重点班答案1－5BADBC6－10DCAAD11－15BADDD16－20BBDDC21、（10分）（1）12 mol/L （2分）（2）25 （2分）(3) 500 mL容量瓶、胶头滴管（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）22．(1) 2KClO3 = △= MnO2＋2KCl + 3O2↑或者2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)不能；碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳(3) ②③①(4) ①C3H6N6 ②剩余氧气影响氮气体积的测定23、（1）甲Ca(OH)2乙FeCl3 丙HCl 丁Na2CO3 （各2分）（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－（2分）（3）略24、（6分）（1）2 mol/L (3分)（2）1.2%（3分）。