第四单元燃料与燃烧
第二节化学反应的表示（1）
教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。

教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。

难点：理解质量守恒的微观实质。

教学过程：
教学内容师生互动备注[引入]
镁带在空气中燃烧，质量会发生变化吗？
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律的意义：
定量研究化学反应，为化工生产提供依据。

回忆并回答：质量增加
思考
实验与探究：
1、石灰石与稀盐酸反应：
仪器：带小气球的锥形瓶
天平
结论：反应前后质量不变
思考：小气球的作用
2、NaOH溶液与CuSO4溶液混
合：
结论：反应前后质量不变
3、白磷在空气中燃烧：
仪器：带塞锥形瓶
结论：反应前后质量不变
思考：反光镜加热的作用
质量守恒定律的原因：
化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。

布置作业：
课本92页1，2
目标检测
课后记：
第二节化学反应的表示（2）
教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。

教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。

难点：理解质量守恒的微观实质。

教学内容师生互动备注二、如何表示化学反应：
用化学式表示化学反应的式子
叫化学方程式例：
C + O2 = CO2
表示：
化学方程式的书写：
1、原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。

②必须遵循质量守恒定律。

2、步骤：
①用化学式表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态②配平：
使反应前后各原子的种类和数目保持不变。

（1）碳与氧气在点燃条件下
反应生成二氧化碳。

（2）一个碳原子与一个氧分
子反应后生成一个二氧
化碳分子。

（3）每12分质量的碳跟32份
质量的氧气完全反应，生
成44分质量的二氧化碳。

练习：完成下列化学方程式
水通电分解
过氧化氢制氧气
铁丝在氧气中燃烧
白磷在氧气中燃烧
布置作业：
课本95页1，2，3 目标检测
课后记：。